Question

технический карбид кальция m=100 г, содержащий 20% примесей, растворили в воде, сколько литров ацетилена выделилось?

Answer 1

CAC2 + 2H2O ---> CA(OH)2 + C2H2  m = 100 * 0,8 (80)% cac2 = 80
64------------------------------------------22,4 litr
80-------------------------------------------x =28 litr

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать молярную массу карбида кальция (CaC2) и знать процентное содержание карбида кальция в растворе.

1) Найдем количество карбида кальция (CaC2) в 100 г раствора, зная процентное содержание примесей (20%): Масса карбида кальция = 100 г * (1 - 20%) = 100 г * 0.8 = 80 г

2) Переведем массу карбида кальция в молы, зная его молярную массу. Молярная масса CaC2 = 64 + 12.01*2 = 64 + 24.02 = 88.02 г/моль: Количество молей карбида кальция = 80 г / 88.02 г/моль ≈ 0.91 моль

3) Стёчный коэффициент реакции растворения карбида кальция в воде равен 1:2. Это означает, что на каждый моль CaC2 образуется 2 моля ацетилена (C2H2). Следовательно, количество молей ацетилена (C2H2) составит 2 * 0.91 моль = 1.82 моль.

4) Для расчета объема ацетилена в литрах воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (нормальных условиях), равный примерно 22.4 л/моль.

Объем ацетилена (C2H2) в литрах = 1.82 моль * 22.4 л/моль ≈ 40.77 литров.

Таким образом, при растворении 100 г технического карбида кальция содержащего 20% примесей в воде, выделяется примерно 40.77 литров ацетилена.