Question

К раствору , содержащему 1.36 г хлорида цинка , прилили раствор , содержащий 3 г нитрата серебра . Вычислите массы веществ , находящихся в растворе по окончанию реакции.Решите пожалуйста!!

Answer 1

ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2
1.36/136=0.01  моль ZnCL2
3/170=0,0176 моль AgNO3 недостаток
0,0176*189=3,326 гр Zn(NO3)2
0.0176/2=0.009 0.01-0.009=0.001 ZnCl2 m=0.001*136=0.136 гр
Ответ в растворе остается 3.326 гр Zn(NO3)2 и 0,136 гр ZnCl2 (AgCl выпадает в осадок)

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, какие вещества образуются в результате реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом серебра (AgNO3). Затем можно вычислить массы этих веществ.

Определение реакции

Реакция между хлоридом цинка и нитратом серебра пр