Question

По реакции Fe2(SO4)3+KOH-> Fe(OH)3+ K(2) SO4 вычислить массу Fe(OH)3 , который образуется из 40г сульфата железа.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Дано: масса сульфата железа (Fe2(SO4)3) = 40 г

1. Составим уравнение реакции: Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Fe(OH)3 требуется 1 моль Fe2(SO4)3. Молярная масса Fe2(SO4)3 равна 399,88 г/моль.

2. Найдем количество вещества Fe2(SO4)3: n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3) n(Fe2(SO4)3) = 40 г / 399,88 г/моль n(Fe2(SO4)3) ≈ 0,100 моль

3. Поскольку коэффициент пропорциональности между Fe2(SO4)3 и Fe(OH)3 равен 1, то количество вещества Fe(OH)3 будет таким же: n(Fe(OH)3) ≈ 0,100 моль

4. Найдем массу Fe(OH)3: m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) m(Fe(OH)3) = 0,100 моль * молярная масса Fe(OH)3

Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,87 г/моль.

m(Fe(OH)3) = 0,100 моль * 106,87 г/моль m(Fe(OH)3) ≈ 10,69 г

Таким образом, масса Fe(OH)3, который образуется из 40 г сульфата железа, составляет примерно 10,69 г.