Question

Определите массу оксида алюминия которая может быть получена из 23,4 граммов гидроксида алюминия если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. Обратное решение.

Answer 1

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
n(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 моль
n(Al2O3) = 1/2 n(Al(OH)3) = 0,15 моль
m теор. (Al2O3) = 0,15*102 = 15,3 г
m практ. (Al2O3) = 15,3*92/100 = 14г.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала найти теоретическую массу оксида алюминия, а затем посчитать массу, которая будет получена с учетом выхода реакции.

1. Найдем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Атомный вес алюминия (Al) равен 26.98 г/моль, атомный вес кислорода (O) равен 16 г/моль, атомный вес водорода (H) равен 1.01 г/моль. Таким образом, молярная масса гидроксида алюминия равна: Molar mass Al(OH)3 = (26.98 г/моль * 1) + (16 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3) = 78.96 г/моль

2. Теперь мы можем найти количество молей гидроксида алюминия, используя массу и молярную массу: Moles Al(OH)3 = 23.4 г / 78.96 г/моль = 0.296 моль

3. Поскольку мы знаем, что выход реакции составляет 92% от теоретически возможного, то масса оксида алюминия будет равна: Масса оксида алюминия = 0.296 моль * (92 г/моль) = 27.232 г

Таким образом, масса оксида алюминия, которая может быть получена из 23.4 г гидроксида алюминия при выходе реакции, равна 27.232 г.

Обратное решение данной задачи заключается в нахождении массы гидроксида алюминия, необходимой для получения 23.4 г оксида алюминия.

1. Найдем мольную массу оксида алюминия (Al2O3). Атомный вес алюминия (Al) равен 26.98 г/моль, атомный вес кислорода (O) равен 16 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида алюминия равна: Molar mass Al2O3 = (26.98 г/моль * 2) + (16 г/моль * 3) = 101.96 г/моль

2. Теперь мы можем найти количество молей оксида алюминия, используя массу и молярную массу: Moles Al2O3 = 23.4 г / 101.96 г/моль = 0.229 моль

3. Поскольку мы знаем, что выход реакции составляет 92% от теоретически возможного, то масса гидроксида алюминия будет равна: Масса гидроксида алюминия = 0.229 моль * (100 г/моль) / 92% = 24.89 г

Таким образом, для получения 23.4 г оксида алюминия при выходе реакции в 92%, необходимо использовать 24.89 г гидроксида алюминия.