Question

Сколько молекул содержится в 116 граммах гидроксида кальция? Формула :Са (ОН)2

Answer 1

M= 116 (г)

n=m/M
M(Ca(OH)2)=40+2*16+2*1=74 (г/моль)
n=116/74=1.57(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23 * 1.57=9.45*10^23 (молекул)

Answer 2

Чтобы определить количество молекул в 116 граммах гидроксида кальция (Ca(OH)2), следует выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу Ca(OH)2. 2. Рассчитать количество молей в 116 граммах. 3. Использовать постоянное число Авогадро для определения количества молекул.

1. Молекулярная масса Ca(OH)2:

- Атомный вес кальция (Ca) = 40,08 г/моль. - Атомный вес водорода (H) = 1,01 г/моль. - Атомный вес кислорода (O) = 16,00 г/моль.

Молекулярная масса Ca(OH)2 = (40,08) + 2 * (1,01) + 2 * (16,00) = 74,10 г/моль.

2. Количество молей в 116 граммах:

Количество молей (n) можно рассчитать, разделив массу на молекулярную массу:

\( n = \frac{масса}{молекулярная\ масса} \)

\( n = \frac{116\ г}{74,10\ г/моль} \approx 1,565\ моль \)

3. Количество молекул:

Одна моль вещества содержит приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул (число Авогадро).

Количество молекул = \(1,565\ моль \times 6.022 \times 10^{23}\ молекул/моль\)

Количество молекул ≈ \(9.42 \times 10^{23}\) молекул.

Таким образом, в 116 граммах гидроксида кальция содержится приблизительно \(9.42 \times 10^{23}\) молекул.