Question

Помогиииитееев реакции K+Cl -> KCl образовалось 74 кгв реакции K+Cl ->KCl образовалось 74 кг хлорида калия. какой объем хлора(н.у.) прореагировал с калием

Answer 1

   х        74000г              74000*22,4            
-------  = ------------ ; х= ---------------------------- =22 250л
 22,4       74,5                       74,5

Answer 2

Х/22,4=74000/74,5
74,5х=1657600
х=22249,7
V(Cl)=22249,7 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и знать молярные массы веществ, участвующих в реакции.

Сначала напишем уравнение реакции:

\[ 2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl \]

Из уравнения видно, что 2 моля калия реагируют с 1 молью хлора, образуя 2 моля хлорида калия.

Молярные массы: - Калий (K) = 39.1 г/моль - Хлор (Cl) = 35.5 г/моль

Теперь найдем массу хлора, прореагировавшего с 74 кг калия:

\[ \text{Масса хлора} = \left( \frac{\text{Масса калия}}{\text{Молярная масса калия}} \right) \times \text{Коэффициент перед калием в уравнении} \times \text{Молярная масса хлора} \]

\[ \text{Масса хлора} = \left( \frac{74 \, \text{кг}}{39.1 \, \text{г/моль}} \right) \times 2 \times 35.5 \, \text{г/моль} \]

Выполним вычисления:

\[ \text{Масса хлора} = 2 \times 35.5 \times \left( \frac{74}{39.1} \right) \, \text{г} \]

\[ \text{Масса хлора} \approx 133.85 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем массу хлора, который прореагировал. Для определения объема хлора при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где: - \( P \) - давление (нормальное давление составляет примерно 1 атмосфера), - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молей, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Мы знаем массу хлора, и можем вычислить количество молей, зная его молярную массу (35.5 г/моль):

\[ n = \frac{\text{Масса хлора}}{\text{Молярная масса хлора}} \]

\[ n = \frac{133.85 \, \text{г}}{35.5 \, \text{г/моль}} \]

\[ n \approx 3.77 \, \text{моль} \]

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{3.77 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times T}{1 \, \text{атм}} \]

В данном случае температура \( T \) не указана, поэтому мы не можем точно определить объем хлора при нормальных условиях без этой информации. Если температура известна, вы можете подставить ее значение в формулу для дальнейших вычислений.