Question

Сколько требуется сжечь этанола для получения 342,5 кДж в соответствии с термохимическим уравнением реакции C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂0+1370 кДж

Answer 1

Думаю так будет верно

Answer 2

Давайте разберёмся в этом вместе! Данное термохимическое уравнение реакции горения этанола гласит:

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O ΔH = -1370 кДж

Здесь ΔH - это изменение энтальпии (теплового эффекта) для реакции горения этанола.

У нас есть необходимость получить 342,5 кДж тепловой энергии. Мы знаем, что при полном сгорании выделяется 1370 кДж тепловой энергии.

Таким образом, давайте посчитаем, сколько молярных единиц этанола нужно сжечь, чтобы получить 342,5 кДж:

Давайте предположим, что х моль этанола сгорит, чтобы выделить 342,5 кДж тепловой энергии. Мы можем составить пропорцию:

(1370 кДж / х моль) = (342,5 кДж / y моль)

Решим эту пропорцию, чтобы найти y:

1370 * y = 342,5 * х

y = (342,5 * х) / 1370

y = 0,25 * х

Таким образом, чтобы получить 342,5 кДж тепловой энергии, нам потребуется сжечь 0,25 моля этанола.

Надеюсь, это поможет вам решить вашу задачу!