Question

Сколько литров углекислого газа образуется при горении пропина массой 0,4г. Помогите :>

Answer 1

Пишем реакцию
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O
Считаем количество вещества пропина n = m/M = 0.4/40 = 0.01 моль.
По уравнению реакции углекислого газа у нас в 3 раза больше чем пропина, т.е. 0,01*3 = 0,03 моль.
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 0.03*22.4 = 0.672 литра
Ответ: 672 мл.

Answer 2

Чтобы рассчитать количество углекислого газа (CO2), образующегося при горении пропана, нужно использовать химический состав пропана и уравнение реакции горения. Уравнение реакции горения пропана выглядит следующим образом:

\[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \]

Это уравнение означает, что одна молекула пропана (C₃H₈) реагирует с пятью молекулами кислорода (O₂) и образует три молекулы углекислого газа (CO₂) и четыре молекулы воды (H₂O).

Масса одной молекулы пропана составляет примерно 44 г/моль. Поскольку у вас есть 0,4 г пропана, вы можете рассчитать количество молекул пропана:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса пропана}}{\text{Масса одной молекулы пропана}} \]

\[ \text{Количество молекул} = \frac{0,4 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул} \approx 0,0091 \, \text{моль} \]

Теперь, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции горения, вы можете рассчитать количество молекул углекислого газа:

\[ \text{Количество молекул } CO_2 = 3 \times \text{Количество молекул пропана} \]

\[ \text{Количество молекул } CO_2 = 3 \times 0,0091 \, \text{моль} \]

\[ \text{Количество молекул } CO_2 \approx 0,0273 \, \text{моль} \]

Теперь используем молярную массу углекислого газа (44 г/моль) для перевода молей в граммы:

\[ \text{Масса } CO_2 = \text{Количество молекул } CO_2 \times \text{Молярная масса } CO_2 \]

\[ \text{Масса } CO_2 = 0,0273 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } CO_2 \approx 1,1992 \, \text{г} \]

Таким образом, при горении 0,4 г пропана образуется примерно 1,1992 г углекислого газа.