Question

Определите в каких соединениях сера проявляет степень окисления,равную -2,+4,+6. Обьясните причину

Answer 1

H2S водород менее электроотрицателен
SO2 получается при сгорании серы без катализатора.
Дальнейшее окисление в присутствии катализатора даетSO3
при температуре 400-500°C. Катализатором могут выступать: платина, оксид ванадия(V), оксид железа(III). 

Answer 2

Сера может проявлять степень окисления, равную -2, +4 и +6 в различных соединениях.

1. Сера в соединениях с окислением -2 находится в форме сульфидов. Примерами таких соединений являются сульфиды металлов, например, серы железа (FeS2) или сульфиды алкалийных металлов, такие как сера натрия (Na2S). В этих соединениях сера имеет степень окисления -2, так как металл полностью передает свои электроны сере.

2. Сера в соединениях с окислением +4 находится в форме сульфитов. Примерами таких соединений являются сульфиты металлов, например, сернистые кислоты (H2SO3) или сульфит натрия (Na2SO3). В этих соединениях сера имеет степень окисления +4, так как она получает два электрона от металла.

3. Сера в соединениях с окислением +6 находится в форме сульфатов. Примерами таких соединений являются сульфаты металлов, например, серной кислоты (H2SO4) или сульфат магния (MgSO4). В этих соединениях сера имеет степень окисления +6, так как она получает шесть электронов от металла.

Причина различных степеней окисления серы в этих соединениях связана с разными способами образования химических связей. В сульфидах, сера полностью принимает электроны от металла, образуя ион с отрицательным зарядом. В сульфитах, сера принимает два электрона от металла, образуя ион с положительным зарядом. В сульфатах, сера принимает шесть электронов от металла, образуя ион с положительным зарядом. Это различие в количестве принятых электронов определяет различные степени окисления серы в этих соединениях.