Question

Масса сульфида алюминия полученная из 1 моль алюминия и 32 г серы

Answer 1

2Al + 3S --> Al2S3
n(Al)= 1 моль
n(S)= 32/32= 1 моль
Сера в недостатке, решаем по ней 
n(Al2S3)= n(S)/3 = 1/3 = 0.33 моль
m(Al2S3)= 0.33*(27*2+32*3)= 49.5 г

Answer 2

Для расчета массы сульфида алюминия, полученной из 1 моля алюминия и 32 г серы, мы должны знать химическую реакцию, которая происходит между алюминием и серой. Затем мы сможем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, чтобы определить, сколько массы сульфида алюминия будет образовано.

Предположим, что реакция между алюминием и серой приводит к образованию сульфида алюминия Al2S3. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Из уравнения мы видим, что для образования 1 моля сульфида алюминия, требуется 2 моля алюминия и 3 моля серы.

Теперь, чтобы определить массу сульфида алюминия, полученную из 1 моля алюминия и 32 г серы, мы должны сначала вычислить количество молей серы, которое мы имеем:

Масса серы = 32 г Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между алюминием и серой в уравнении реакции, чтобы определить количество молей алюминия, необходимых для реагирования с данной массой серы.

Используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, мы видим, что для каждых 3 молей серы требуется 2 моля алюминия. Таким образом, количество молей алюминия можно вычислить следующим образом:

Масса алюминия = количество молей алюминия * молярная масса алюминия (Al)

Теперь мы можем использовать полученное количество молей алюминия, чтобы определить массу сульфида алюминия, которая будет образована:

Масса сульфида алюминия = количество молей сульфида алюминия * молярная масса сульфида алюминия (Al2S3)

Примечание: Я не знаю точные значения молярных масс алюминия (Al) и сульфида алюминия (Al2S3). Если вы предоставите эти значения, я смогу выполнить расчеты и дать вам точный ответ.