Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии!!Сколько граммов магния можно сжечь в 5,6 л. кислорода??

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO
m(Mg) = x г.
V(O2)= 5.6 л.
Vm(O2) = 22.4 л/моль
M(Mg) = 24 г/моль
x = $\frac{m*V}{Vm}$ = $\frac{24*5.6}{22,4}$ = 6 (г)

Answer 2

Готово................

Answer 3

Для решения этой задачи нужно учесть химическую реакцию сжигания магния в кислороде и использовать законы стехиометрии. Уравнение реакции сгорания магния в кислороде выглядит следующим образом:

\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Это уравнение говорит о том, что две молекулы магния реагируют с молекулой \( O_2 \) (кислорода) и образуют две молекулы оксида магния (\( MgO \)). Из уравнения видно, что коэффициент перед \( Mg \) равен 2, что означает, что для полного сгорания магния требуется в два раза больше молекул \( O_2 \).

Теперь у нас есть информация о соотношении между магнием и кислородом в реакции. Мы можем использовать это соотношение для расчета массы магния и кислорода. Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

Масса магния (Mg): \[ 2 \, \text{моль Mg} \times 24,31 \, \text{г/моль} = 48,62 \, \text{г} \]

Масса кислорода (O₂): \[ 1 \, \text{моль O₂} \times 32 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г} \]

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов магния можно сжечь в 5,6 литрах кислорода. Для этого давайте сначала определим количество молекул \( O_2 \) в 5,6 литрах при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молекул газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в кельвинах.

При стандартных условиях \( T = 273 \, \text{K} \) и \( P = 1 \, \text{атм} \). Универсальная газовая постоянная \( R \approx 0,0821 \, \text{л·атм/(моль·K)} \).

\[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (5,6 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л·атм/(моль·K)}) \times (273 \, \text{K})} \]

Вычислим \( n \) и затем используем соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество молекул магния, которые можно сжечь.

\[ \text{Количество молекул Mg} = n \times \frac{2}{1} \]

Наконец, умножим количество молекул магния на молекулярную массу магния, чтобы получить массу магния:

\[ \text{Масса магния} = \text{Количество молекул Mg} \times \text{Молекулярная масса Mg} \]

Эти расчеты позволят вам определить, сколько граммов магния можно сжечь в 5,6 литрах кислорода при стандартных условиях.