Question

Нитрат неизвестного двухвалентного металла прокалили. Масса твердого остатка при этом уменьшилась на 57,45%. Определите что это за металл. В ответе введите символ элемента. Желательно объяснить вычисления, а так же привести уравнение

Answer 1

Примем массу нитрата за 100 г, тогда масса остатка = 100 г - 57,45 г = = 42,55 г, а масса выделившихся газов = 57,45 г

                        42,55 г           57,45 г
2Me(NO3)2 ⇒ 2MeO + 4NO2↑ + O2↑
                        (2х+32) г         216 г =(4*(14+16*2)+2*16)⇒
                                                                                    ⇒ 4M(NO2)+M(O2)
Cоставляем пропорцию:
42,55/2х+32 = 57,45/216
х=64 ⇒ Cu
Ответ: Сu 

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Если масса твердого остатка при прокаливании нитрата уменьшилась на 57,45%, это означает, что 42,55% массы твердого остатка составляет масса нитрата.

Пусть масса исходного нитрата неизвестного двухвалентного металла равна Х граммов, а масса твердого остатка после прокаливания равна 0,4255Х граммов.

Так как нитрат содержит два атома металла, то масса металла в нитрате равна 2 х масса исходного нитрата. Тогда масса металла в твердом остатке равна 2 х 0,4255Х = 0,851Х граммов.

Для определения металла необходимо найти его атомную массу. Для этого можно воспользоваться таблицей Менделеева или другими источниками информации. После определения атомной массы металла можно составить уравнение реакции.

Пример: Пусть исходный нитрат является нитратом металла X. Атомная масса металла X равна 55 г/моль. Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2X(NO3)2 -> 2XO + 4NO2 + O2

В ответе следует указать символ элемента металла X.