Question

К раствору хлорида меди массой 110 г и массовой долей 15% прилили избыток гидроксида натрия. Выпал осадок массой 2 г. Определить выход осадка реакции.

Answer 1

M(CuCl2) = 110*15/100 = 16,5 г
16,5 г                           х
СuCl2   +  2NaOH = Cu(OH)2  + 2NaCl
1 моль                    1 моль
М=135 г/моль         М=98 г/моль
n=16,5/135=0,12 моль
По уравнению реакции
n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,12 моль
m(Cu(OH)2) = M*n = 98*0,12 = 11,76 г это масса теоретическая, получена по уравнению реакции
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теорет) = 2*100/11,76 = 17%

Answer 2

Давайте разберемся с этим химическим уравнением и найдем выход осадка.

Уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

\[CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl.\]

Исходя из уравнения, видно, что на одну молекулу хлорида меди приходится одна молекула осадка \(Cu(OH)_2\). Массовая доля хлорида меди составляет 15%, что означает, что масса меди в хлориде равна \(0.15 \times 110 \, \text{г} = 16.5 \, \text{г}.\)

Масса осадка \(Cu(OH)_2\) будет равна массе хлорида меди, так как на каждую молекулу хлорида меди приходится одна молекула осадка. Таким образом, масса осадка равна 16.5 г.

Теперь, если известна масса осадка и масса хлорида меди, можно определить выход осадка в процентах. Формула для выхода осадка (Yield) выглядит так:

\[Yield = \frac{\text{Масса фактически полученного продукта}}{\text{Максимально возможная масса продукта}} \times 100\%.\]

В данном случае максимально возможная масса осадка равна массе хлорида меди (так как осадок образуется в стехиометрическом соотношении с хлоридом меди), а фактически полученная масса осадка составляет 2 г.

\[Yield = \frac{2 \, \text{г}}{16.5 \, \text{г}} \times 100\% \approx 12.12\%.\]

Таким образом, выход осадка реакции составляет примерно 12.12%.