Question

1) ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! написать цепочку превращений: азот----оксид азота----гидроксид азота-----соль.2) расчитайте молекулярную массу: Mr Al(NO3)3 =3) И если сможете решите задачу: Цинк обработали в 300г 20-процентного раствора соляной кислоты какова масса образовавшейся соли?

Answer 1

2) Al(NO3)3 = 213 г/моль

Answer 2

Давайте разберемся с вашими вопросами по очереди.

1. Цепочка превращений: азот -> оксид азота -> гидроксид азота -> соль.

- Азот (N₂) может соединяться с кислородом для образования оксидов азота. Пример: N₂ + O₂ -> 2NO. - Оксид азота (NO) может реагировать с водой, образуя гидроксид азота. Пример: 2NO + H₂O -> HNO₂. - Гидроксид азота (HNO₂) может реагировать с щелочью (например, NaOH), образуя соответствующую соль. Пример: HNO₂ + NaOH -> NaNO₂ + H₂O.

2. Молекулярная масса Al(NO₃)₃: - Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль. - Молекулярная масса нитрата (NO₃) = 14 (N) + 3 * 16 (O) = 62 г/моль. - Молекулярная масса Al(NO₃)₃ = 27 + 3 * 62 = 213 г/моль.

3. Решение задачи:

Для расчета массы образовавшейся соли, нам нужно учесть, что 20% раствор соляной кислоты содержит 20 г кислоты в 100 г раствора.

- Масса кислоты (HCl) в растворе: \(20\% \times 300 \, \text{г} = 60 \, \text{г}\). Теперь составим уравнение химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl): \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

- Молекулярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль. - Масса цинка в реакции: \( \frac{60 \, \text{г}}{2} = 30 \, \text{г} \). Теперь посчитаем массу образовавшейся соли (\(\text{ZnCl}_2\)): - Молекулярная масса хлорида цинка (ZnCl₂) = 65 (Zn) + 2 * 35.5 (Cl) = 136 г/моль. - Масса соли: \(30 \, \text{г} + 2 \times 35.5 \, \text{г} = 101 \, \text{г}\).

Таким образом, масса образовавшейся соли при обработке цинка в 300 г 20% растворе соляной кислоты составляет 101 г.