Question

Определите массу серной кислоты, расходуемой на растворение 50 г ртути. Какой концентрации серную кислоту нужно использовать?

Answer 1

Дано:m(H2SO4)=50г.; m(BaSO4)=?

решение:

ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o

1)50\98=0.51моль

2)х=0.51=baso4=0.51моль

3)0.51*233=118.83г.

Answer 2

Чтобы определить массу серной кислоты, расходуемой на растворение 50 г ртути, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции между ртутью (Hg) и серной кислотой (H2SO4):

\[ \text{Hg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{HgSO}_4 + \text{H}_2\]

Согласно уравнению, 1 моль ртути растворяется в 1 моль серной кислоты. Теперь нужно определить количество молей ртути в 50 г. Для этого воспользуемся молярной массой ртути, которая примерно равна 200.59 г/моль.

\[ \text{Моли ртути} = \frac{\text{Масса ртути}}{\text{Молярная масса ртути}} \]

\[ \text{Моли ртути} = \frac{50 \, \text{г}}{200.59 \, \text{г/моль}} \approx 0.249 \, \text{моль} \]

Так как моль ртути равна моли серной кислоте, нам нужно 0.249 моль серной кислоты.

Теперь давайте определим массу серной кислоты. Для этого умножим количество молей на молярную массу серной кислоты, которая примерно равна 98.08 г/моль.

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \text{Моли H}_2\text{SO}_4 \times \text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4 \]

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = 0.249 \, \text{моль} \times 98.08 \, \text{г/моль} \approx 24.43 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для растворения 50 г ртути, составляет примерно 24.43 г. Теперь рассмотрим концентрацию серной кислоты, которая определяется формулой:

\[ \text{Концентрация} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Объем растворителя}} \]

Если предположить, что растворенная масса серной кислоты растворена в 1 литре воды, то концентрация будет равна:

\[ \text{Концентрация} = \frac{24.43 \, \text{г}}{1 \, \text{л}} \approx 24.43 \, \text{г/л} \]

Таким образом, для растворения 50 г ртути потребуется примерно 24.43 г серной кислоты с концентрацией около 24.43 г/л.