Question

Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Answer 1

1. а) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4(р-р) = Fe2(SO4)3 + 6H2OFe(OH)3 + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +6H2OБ) 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3В) 2Fe(ОН)3=Fe2О3+3Н2О

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию превращения оксида железа (III) в железо:

\[ Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + \frac{3}{2}O_2 \]

Из уравнения видно, что мольная масса молекулы \(Fe_2O_3\) равна сумме мольных масс атомов железа и кислорода:

\[ M_{Fe_2O_3} = 2 \cdot M_{Fe} + 3 \cdot M_O \]

Таким образом, можно вычислить мольную массу \(Fe_2O_3\), где \(M_{Fe}\) - мольная масса железа, \(M_O\) - мольная масса кислорода.

Затем, чтобы определить массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), используем выход реакции (в данном случае 85%). Массу железа можно выразить следующим образом:

\[ \text{Масса железа} = \text{Масса } Fe_2O_3 \times \text{Выход реакции} \]

Теперь давайте проведем вычисления.

1. Найдем мольную массу \(Fe_2O_3\):

\[ M_{Fe_2O_3} = 2 \cdot M_{Fe} + 3 \cdot M_O \]

Мольные массы (в г/моль): - Мольная масса железа (\(M_{Fe}\)): примерно 55.85 г/моль - Мольная масса кислорода (\(M_O\)): примерно 16 г/моль

\[ M_{Fe_2O_3} = 2 \cdot 55.85 + 3 \cdot 16 \approx 159.7 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь найдем массу железа:

\[ \text{Масса железа} = 8 \, \text{кг} \times 0.85 \]

Выход реакции составляет 85%, поэтому мы умножаем массу оксида железа (III) на этот процент.

\[ \text{Масса железа} = 8 \, \text{кг} \times 0.85 = 6.8 \, \text{кг} \]

Таким образом, масса железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III) с выходом реакции 85%, составляет примерно 6.8 кг.