Question

помогите задачу решить.какая масса углерода понадобится для восстановления 112 г железа из оксида железа.

Answer 1

2С + О2= 2CO

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 

n(Fe)=112/56=2моль 

моль СО=: 

xмоль    2моль

3     2

х=(3*2)/2=3моль 

моль С=моль СО=3 моль

m(C)=12 * 3 =36 грамм 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции восстановления оксида железа (III) углеродом. Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO \]

Из уравнения видно, что одна моль \(Fe_2O_3\) реагирует с тремя молью углерода (\(3C\)). Мы знаем, что молярная масса \(Fe_2O_3\) составляет примерно 159,7 г/моль, а молярная масса углерода (C) равна примерно 12,01 г/моль.

1. Найдем количество молей \(Fe_2O_3\) в 112 г:

\[ \text{Моли } Fe_2O_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{112 \, \text{г}}{159,7 \, \text{г/моль}} \]

2. С учетом коэффициента перед \(Fe_2O_3\) в уравнении реакции, найдем количество молей углерода (\(C\)):

\[ \text{Моли } C = 3 \times \text{Моли } Fe_2O_3 \]

3. Найдем массу углерода:

\[ \text{Масса } C = \text{Моли } C \times \text{Молярная масса } C \]

Теперь выполним расчеты:

1. \[ \text{Моли } Fe_2O_3 = \frac{112 \, \text{г}}{159,7 \, \text{г/моль}} \approx 0,701 \, \text{моль} \]

2. \[ \text{Моли } C = 3 \times 0,701 \, \text{моль} \approx 2,103 \, \text{моль} \]

3. \[ \text{Масса } C = 2,103 \, \text{моль} \times 12,01 \, \text{г/моль} \approx 25,27 \, \text{г} \]

Таким образом, для восстановления 112 г железа из оксида железа потребуется примерно 25,27 г углерода.