Question

Цинк массой 130 г вступил в реакцию с раствором соляной кислоты, образовалось 25 г хлорида цинка. Вычислить массовую долю выхода хлорида цинка.

Answer 1

напишем реакцию: 

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = m/M = 130/ 65 = 2 моль
смотрим на уравнение: коэффициенты при цинке и хлориде цинка одинаковые => n(ZnCl2) = 2 моль
теперь найдем теоретическую массу хлорида цинка:
m(теоретич ZnCl2) = n*M = 2*136 = 272  г
выход( буква "эта" такая длинная Г) = mтеоретич/mпрактич *100% = 25/272 * 100% = 9%
все) 

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химической реакции между цинком и соляной кислотой. Вот подробный ответ:

Цинк массой 130 г вступил в реакцию с раствором соляной кислоты, образовалось 25 г хлорида цинка. Вычислить массовую долю выхода хлорида цинка.

Для решения этой задачи нам нужно знать следующие данные:

- Молекулярная масса цинка Zn равна 65 г/моль. - Молекулярная масса хлорида цинка ZnCl2 равна 136 г/моль. - Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой имеет вид: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Из уравнения реакции видно, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль хлорида цинка и один моль водорода. Следовательно, масса хлорида цинка, которая должна образоваться при полном превращении 130 г цинка, равна:

$$m_{ZnCl2} = \frac{130}{65} \times 136 = 272 \text{ г}$$

Однако, по условию задачи, образовалось только 25 г хлорида цинка. Это значит, что реакция прошла не до конца, а только частично. Массовая доля выхода хлорида цинка показывает, какая часть теоретически возможного количества хлорида цинка была получена в результате реакции. Массовая доля выхода хлорида цинка вычисляется по формуле:

$$\eta = \frac{m_{\text{факт}}}{m_{\text{теор}}} \times 100\%$$

где $m_{\text{факт}}$ - фактическая масса хлорида цинка, а $m_{\text{теор}}$ - теоретическая масса хлорида цинка. Подставляя данные из задачи, получаем:

$$\eta = \frac{25}{272} \times 100\% \approx 9.19\%$$

Ответ: массовая доля выхода хлорида цинка равна 9.19%.

Надеюсь, это помогло вам понять решение задачи. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.