Question

Какая масса оксида натрия вступит во взаимодействие с 40%-ым раствором уксусной кислоты массой 90 грамм?

Answer 1

Na2O+2CH3COOH→2CH3COONa+H20 W=м(р.в)/м(р-ра)*100% м(CH3COOH)=0,4*90=36г Х(оксид)-------36(укс.к) 62------120 Х=18.6

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и уксусной кислотой (CH3COOH):

\[ Na2O + 2CH3COOH \rightarrow 2CH3COONa + H2O. \]

Из уравнения видно, что 1 моль \(Na2O\) реагирует с 2 молями \(CH3COOH\).

1. Находим количество молей \(CH3COOH\):

\[ \text{масса} = \frac{\text{количество молей} \times \text{молекулярная масса}}{1000}. \]

Молекулярная масса уксусной кислоты \(CH3COOH\) равна приблизительно \(60 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{количество молей} = \frac{90 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \approx 1.5 \, \text{моль} \, CH3COOH. \]

2. Определяем количество молей \(Na2O\):

Поскольку 1 моль \(Na2O\) реагирует с 2 молями \(CH3COOH\), то количество молей \(Na2O\) равно половине количества молей \(CH3COOH\).

\[ \text{количество молей} \, Na2O = \frac{1}{2} \times 1.5 \, \text{моль} = 0.75 \, \text{моль} \, Na2O. \]

3. Находим массу \(Na2O\):

\[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молекулярная масса} = 0.75 \, \text{моль} \times 62 \, \text{г/моль} \approx 46.5 \, \text{г} \, Na2O. \]

Таким образом, масса оксида натрия, вступившего во взаимодействие с 40%-ым раствором уксусной кислоты массой 90 грамм, составит приблизительно 46.5 г.