Question

Издавна для золочения дешевых украшений использовали сусальное золото которое получается при сплавлении 1 моль олова и 2 моль серы. как называется это не золотое золото по систематической номенклатуре ? определите, сколько реактивов в граммах потребовалось бы для изготовления массивной броши фальшивого золота массой 25г, если выход реакции составляет 80% . как можно обнаружить ,что это фальшивка ?приведите соответствующие уравнения и расчеты для доказательства.

Answer 1

Sn + 2S (Hg/NH₄Cl/t)= SnS₂↓ сульфид олова (IV)
                                    муссивное
                                    золото

m(Sn)=M(Sn)m(SnS₂)/{wM(SnS₂)}
m(Sn)=119*25/{0,8*183}=20,32 г

m(S)=2*M(S)m(SnS₂)/{wM(SnS₂)}
m(S)=2*32*25/{0,8*183}=10,92 г

SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂SnS₃ растворение муссивного золота

Answer 2

Сусальное золото, или "фальшивое золото", получается при сплавлении 1 моля олова (Sn) и 2 моль серы (S). По систематической номенклатуре это соединение называется сульфид олова(II) (SnS).

Уравнение реакции образования сусального золота выглядит следующим образом:

Sn + 2S → SnS

Для определения количества реактивов, необходимых для изготовления 25 г сусального золота с учетом выхода реакции 80%, мы должны использовать молярные массы веществ для расчета.

Молярная масса олова (Sn) = 118.71 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Масса сусального золота (SnS) можно рассчитать, учитывая его состав: Sn - 1 моль, S - 2 моля.

Масса одной моли SnS: \( \text{Масса SnS} = \text{Масса Sn} + \text{Масса S} \times 2 \) \( \text{Масса SnS} = 118.71 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} \times 2 = 182.83 \, \text{г/моль} \)

Теперь, зная молярную массу сусального золота, можем найти количество молей в 25 г:

\( \text{Количество молей SnS} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{25 \, \text{г}}{182.83 \, \text{г/моль}} \approx 0.1366 \, \text{моль} \)

Так как выход реакции составляет 80%, необходимо рассчитать количество реактивов с учетом этого выхода:

\( \text{Фактическое количество молей Sn и S} = \frac{\text{Количество молей SnS}}{\text{Выход реакции}} = \frac{0.1366 \, \text{моль}}{0.80} \approx 0.1708 \, \text{моль} \)

Теперь, найдем массы олова и серы, необходимые для получения этого количества SnS:

Масса олова (Sn) = количество молей Sn × молярная масса Sn \( \text{Масса Sn} = 0.1708 \, \text{моль} \times 118.71 \, \text{г/моль} \approx 20.29 \, \text{г} \)

Масса серы (S) = количество молей S × молярная масса S \( \text{Масса S} = 0.1708 \, \text{моль} \times 32.06 \, \text{г/моль} \times 2 \approx 10.97 \, \text{г} \)

Чтобы обнаружить фальшивку, можно использовать различные методы, такие как измерение плотности, химические реакции или специальные тесты. Один из способов - химическое разложение сусального золота:

SnS + 2HCl → SnCl2 + H2S

Если растворить фальшивое золото (SnS) в концентрированной соляной кислоте (HCl), образуется серный водород (H2S) и хлорид олова(II) (SnCl2). Образование газа H2S можно определить по запаху, он имеет характерный запах гнилых яиц.

Это лишь один из методов определения фальшивого золота, и существуют и другие техники, такие как использование рентгеновской спектроскопии или электронной микроскопии для анализа структуры материала и состава элементов.