Question

Прошу помогите! Сожгли 2 моля фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Расчитайте, сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

Answer 1

Решение во вложении
.....

Answer 2

Расчет количества ортофосфорной кислоты

Для расчета количества ортофосфорной кислоты, полученной при растворении оксида фосфора в воде, необходимо знать массу фосфора, содержащегося в оксиде фосфора.

Ортофосфорная кислота, также известная как фосфорная кислота (H3PO4), состоит из одной молекулы фосфора (P) и трех молекул воды (H2O). Молярная масса фосфора равна примерно 31 г/моль, а молярная масса воды составляет около 18 г/моль.

Предположим, что при сжигании двух молей фосфора был получен один моль оксида фосфора. Тогда масса фосфора в этом оксиде составляет примерно 62 г (2 моля * 31 г/моль).

Оксид фосфора (P2O5) растворили в воде, что привело к образованию ортофосфорной кислоты. Реакция растворения оксида фосфора в воде может быть представлена следующим уравнением:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Из уравнения видно, что для образования двух молекул ортофосфорной кислоты требуется одна молекула оксида фосфора и три молекулы воды. Таким образом, соотношение между массами ортофосфорной кислоты и оксида фосфора равно 2:1.

Масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении оксида фосфора, составляет половину его массы. Поэтому масса ортофосфорной кислоты равна примерно 31 г (масса фосфора в оксиде фосфора) / 2 = 15.5 г.

Таким образом, при растворении оксида фосфора в воде получено примерно 15.5 г ортофосфорной кислоты.