Question

Рассчитать массу осадка, образовавшимся при взаимодействии HCl и нитрата серебра массой=20г

Answer 1

HCl + AgNO3 --> AgCl (осадок) + HNO3
n(AgNO3)= 20/170=0.1176
n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1176 моль
m(AgCl)=0.1176*143.5=16.88 г

Answer 2

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl
n(AgNO3)=20г/170г/моль=0,117моль
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,117моль
m(AgCl)=0,117моль*143,5г/моль=16,79г

Answer 3

Для расчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии HCl и нитрата серебра, нужно знать химическое уравнение реакции, а также молярные массы реагентов и продуктов.

Первым шагом нам нужно записать химическое уравнение реакции между HCl и нитратом серебра. Уравнение выглядит следующим образом:

2 HCl + AgNO3 → 2 AgCl + HNO3

Согласно уравнению, каждая молекула HCl реагирует с одной молекулой AgNO3, образуя две молекулы AgCl и одну молекулу HNO3.

Далее, нам понадобятся молярные массы реагентов и продуктов, чтобы рассчитать массу осадка AgCl. Молярные массы следующие:

HCl: 36.46 г/моль AgNO3: 169.87 г/моль AgCl: 143.32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу AgCl, образовавшегося при реакции. Для этого нужно использовать пропорцию между массами реагентов и продуктов в соответствии с коэффициентами перед каждым веществом в уравнении реакции.

Масса AgCl = (масса AgNO3 * молярная масса AgCl) / молярная масса AgNO3

Масса AgNO3, указанная в задаче, равна 20 г. Подставим значения в формулу:

Масса AgCl = (20 г * 143.32 г/моль) / 169.87 г/моль

Выполняя вычисления, получим:

Масса AgCl = 16.88 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образовавшегося при реакции HCl и нитрата серебра массой 20 г, составляет приблизительно 16.88 г.