Question

Вычислить массу водорода,который выделяется при взаимодействии 12 грамм Mg с серной кислотой.

Answer 1

H2so4 + Mg = MgSo4 + H2
n(mg)= m/M=12/24=0.5
n(H2)=n(Mg)=0.5 моль
m(Mg)= n * M= 0,5 * 1 = 0.5 г

Answer 2

Для вычисления массы водорода, выделяемого при взаимодействии 12 граммов магния (Mg) с серной кислотой (H2SO4), мы должны сначала определить химическую реакцию, происходящую между этими веществами. Затем мы можем использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции, чтобы рассчитать массу выделяемого водорода.

Химическое уравнение для реакции между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

Для расчета массы водорода, выделяемого при реакции, мы можем использовать молярные массы каждого реагента и продукта. Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Чтобы рассчитать массу водорода, выделяемого при реакции 12 граммов магния, мы можем использовать следующую пропорцию:

(Масса водорода / Молярная масса водорода) = (Масса магния / Молярная масса магния)

Масса водорода = (Масса магния / Молярная масса магния) * Молярная масса водорода

Подставляя известные значения, получим:

Масса водорода = (12 г / 24 г/моль) * 2 г/моль

Масса водорода = 1 г

Таким образом, при взаимодействии 12 граммов магния с серной кислотой будет выделено примерно 1 грамм водорода.