Question

Обчисльть масу амоніаку який виділиться при взаємодії 214г амоній хлориду з 214г натрій гідроксид

Answer 1

 53,5г                   хг

Nh4Cl + KOH = NH3 + H2O +KCl

53,5г                    17г

1) х=(53,5*53,5)/17=17г - маса теоретична NH3

 

2)  η=m(практ)/m(теор)

 

m(практ)= η*m(теор)

 

m(NH3)= 0,85*17=14,45г

Answer 2

Для обчислення маси амоніаку, який виділиться при взаємодії 214 г амоній хлориду з 214 г натрій гідроксиду, спочатку потрібно встановити хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами. Після цього можна використовувати молярні співвідношення для обчислення маси амоніаку.

За результатами пошуку, хімічна реакція між амоній хлоридом (NH4Cl) і натрій гідроксидом (NaOH) має наступний вигляд:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl

За цією реакцією, одна молекула амоній хлориду реагує з однією молекулою натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу амоніаку, одну молекулу води і одну молекулу натрій хлориду.

Тепер, для обчислення маси амоніаку, спочатку потрібно визначити, яка речовина є обмежуючим реагентом. Це речовина, яка використовується повністю, і вона визначає кількість продукту, який утворюється.

Для цього обчислимо кількість речовини, використовуючи молярну масу і кількість речовини:

Молярна маса амоній хлориду (NH4Cl) = 53.49 г/моль Молярна маса натрій гідроксиду (NaOH) = 39.997 г/моль

Кількість молей амоній хлориду = маса / молярна маса = 214 г / 53.49 г/моль = 4 моль Кількість молей натрій гідроксиду = маса / молярна маса = 214 г / 39.997 г/моль = 5.35 моль

За молярним співвідношенням з хімічної реакції, одна молекула амоній хлориду утворює одну молекулу амоніаку. Тому, якщо ми маємо 4 молі амоній хлориду, то утвориться така ж кількість молей амоніаку.

Тепер, для обчислення маси амоніаку, використовуємо масу амоніаку = кількість молей * молярна маса:

Маса амоніаку = 4 моль * 17.031 г/моль = 68.124 г

Таким чином, маса амоніаку, який виділиться при взаємодії 214 г амоній хлориду з 214 г натрій гідроксиду, становить 68.124 г.

[[1]]