Question

Ребят кто в химии рубит помогите ПЛЗ!заранее спасибо !!!1.Среди электронных конфигураций указать невозможную 1)1s1 2)2p3 3)3d2 4)3d11 2.наиболее металлическими свойствами обладает 1) титан 2)радий 3) серебро 3.Формула атома элемента с порядковым номером 16: 1s...........2s............2p...........3s..............3p Ответ: 4. Чем отличается 2p от 3p орбитали?5.Для приготовления 400г раствора с массовой долей хлорида кальция 10% навеску соли необходимо растворить в ___г воды 1)390 2)190 3)160 4)360 6. В растворе гидроксида натрия объемом 2л и концентрацией 0.5 моль/л содержится _____грамм 7.При разложении одной моли CaCO3 поглощается 178,5 кДж теплоты.Объем выделившегося при этом газа равен ____ 1)22,4 2)11,2 3)5,6 4)16,8

Answer 1

1. 1)
2. 3)
3. 1s22s22p63s23p4

Answer 2

В 4 это S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Answer 3

Давайте разберемся с каждым вопросом по порядку:

1. Среди электронных конфигураций указать невозможную: - 1s1 - 2p3 - 3d2 - 3d11

Ответ: 3d11. Это нарушение правила, согласно которому в подэлектронном уровне не может быть более 10 электронов.

2. Наиболее металлическими свойствами обладает: - титан - радий - серебро

Ответ: радий. Металлы обычно обладают хорошей электропроводностью, блеском, способностью образовывать ионы положительного заряда.

3. Формула атома элемента с порядковым номером 16: - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Ответ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Это электронная конфигурация кислорода, атомного номера 16.

4. Чем отличается 2p от 3p орбитали? - Главное квантовое число (n) отличается на единицу (2p - n=2, 3p - n=3). - Орбитали 2p находятся на более низком энергетическом уровне, чем 3p.

5. Для приготовления 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 10%, навеску соли необходимо растворить в ___ г воды: - Расчет массы соли в растворе: \(400 \, \text{г} \times 0.10 = 40 \, \text{г}\). - Таким образом, \(400 \, \text{г} - 40 \, \text{г} = 360 \, \text{г}\) воды.

Ответ: 4) 360 г воды.

6. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0.5 моль/л содержится ___ грамм: - Используем формулу: \(\text{Масса} = \text{Концентрация} \times \text{Объем} \times \text{Молярная масса}\). - \(\text{Масса} = 0.5 \, \text{моль/л} \times 2 \, \text{л} \times 39.997 \, \text{г/моль} \approx 39.997 \, \text{г}\).

Ответ: примерно 40 г.

7. При разложении одной моли \(CaCO_3\) поглощается 178,5 кДж теплоты. Объем выделившегося при этом газа равен: - Рассмотрим уравнение реакции: \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\). - По уравнению можно утверждать, что 1 моль \(CaCO_3\) дает 1 моль \(CO_2\). - Следовательно, объем \(CO_2\) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л.

Ответ: 1) 22,4 л.