Question

При взаимодействии гидроксида железа (III) с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. Найдите массу соляной кисло¬ты с массовой долей хлороводорода 10 % потребовавшейся для реакции.

Answer 1

Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H20
n(FeCl3)=48,75г/(56+35,5*3)г/моль=0,3моль
n(FeCl3)/HCl=1/3
n(HCl)=0,3моль*3/1=0.9моль
m(HCl)=36,5+0,9=37,4 г
Ответ:m(HCl)=37,4 г.

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

Реакция между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[ Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O \]

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью гидроксида железа (III) и молью соляной кислоты равно 1:3. Таким образом, масса соляной кислоты (\(HCl\)), необходимой для реакции с массой гидроксида железа (III), будет равна массе гидроксида железа (III), умноженной на коэффициент пропорциональности между ними.

Масса соли (\(FeCl_3\)) составляет 48,75 г. Поскольку мольные отношения между \(FeCl_3\) и \(HCl\) равны 1:3, масса \(HCl\) равна:

\[ \text{Масса } HCl = \frac{1}{3} \times \text{Масса } FeCl_3 \]

\[ \text{Масса } HCl = \frac{1}{3} \times 48,75 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса } HCl = 16,25 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10%, потребовавшейся для реакции, составляет 16,25 г.