Question

Обчисліть масу магнітного залізняку, з якого одержали 5,6т заліза в результаті відновлення карбон(ІІ) оксидом, якщо масова частка Fe3O4 в руді становить 0,8

Answer 1

  хг               5,6т

 Fe3O4+4СО= 3Fe+4СO2

 232               168

М(Fe3O4)=232

х=232*5,6/168=7,73т масса чистого  Fe3O4

находим массу руды

7,73/0,8=9,66 т

Answer 2

Щоб обчислити масу магнітного залізняку, з якого одержали 5,6 т заліза, треба врахувати реакцію відновлення карбон(II) оксидом (CO).

Спершу складемо хімічне рівняння для реакції відновлення:

\[ Fe_3O_4 + 4CO \rightarrow 3Fe + 4CO_2 \]

Це означає, що для кожного молекули \( Fe_3O_4 \) витрачається 4 молекули \( CO \), і утворюється 3 молекули \( Fe \) і 4 молекули \( CO_2 \).

Масова частка \( Fe_3O_4 \) у руді становить 0,8, тобто 80%.

Отже, якщо \( m \) - маса руди, то маса \( Fe_3O_4 \) у руді буде \( 0,8 \cdot m \).

Оскільки з реакції відомо, що 1 молекула \( Fe_3O_4 \) утворює 3 молекули \( Fe \), то маса \( Fe \), яка утворюється з \( 0,8 \cdot m \) маси \( Fe_3O_4 \), дорівнює \( 3 \cdot 0,8 \cdot m \).

Отже, маса заліза (\( Fe \)) дорівнює \( 3 \cdot 0,8 \cdot m \).

За умовою задачі відомо, що маса заліза (\( Fe \)) становить 5,6 т, тобто

\[ 3 \cdot 0,8 \cdot m = 5,6 \]

Тепер можна обчислити масу \( m \):

\[ m = \frac{5,6}{3 \cdot 0,8} \]

\[ m \approx 2,33 \, \text{т} \]

Отже, маса магнітного залізняку, з якого одержали 5,6 т заліза, становить приблизно 2,33 т.