Question

СРОЧНО.ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ.СПАСИТЕ.Имеется набор веществ: кислород, натрий, вода, уголь. Получите из них: 4 оксида, щелочь, кислоту и 2 соли.4.Решите задачу.Кусочек натрия, массой 9.2 г поместили в избыток воды. Определите массу образовавшейся щелочи. Найдите объем выделившегося газа.

Answer 1

Оксиды Na2O, H2O, CO2, CO. соли Na2CO3, NaHCO3. уравнение задачи: 2Na+2H2O=2NaOH+H2. решение: 1)(9,2*2*40)/(2*23)=16г NaOH   2) (9,2*22,4)/(2*23)=4,48л Н2

Answer 2

Разложение веществ и получение оксидов, щелочи, кислоты и солей

Имеется набор веществ: кислород, натрий, вода и уголь. Нам нужно получить 4 оксида, щелочь, кислоту и 2 соли.

1. Оксиды: - Кислород (O₂) является оксидом сам по себе. - Натрий (Na) может образовать оксид натрия (Na₂O). - Уголь (C) может образовать оксид углерода (CO₂). - Таким образом, мы можем получить 4 оксида: O₂, Na₂O, CO₂ и еще один неуказанный оксид.

2. Щелочь: - Щелочь образуется при реакции натрия с водой. - Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH), который является щелочью.

3. Кислота: - Кислота может быть получена из оксида, который образуется при реакции угля с кислородом. - Оксид углерода (CO₂) может раствориться в воде и образовать угольную кислоту (H₂CO₃).

4. Соли: - Соли могут быть получены путем реакции щелочи (гидроксида натрия) с кислотой (угольной кислотой). - Реакция гидроксида натрия (NaOH) с угольной кислотой (H₂CO₃) приводит к образованию двух солей: гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) и карбоната натрия (Na₂CO₃).

Решение задачи

У нас есть кусочек натрия массой 9.2 г, который помещен в избыток воды. Нам нужно определить массу образовавшейся щелочи и найти объем выделившегося газа.

1. Масса образовавшейся щелочи: - При реакции натрия с водой образуется гидроксид натрия (NaOH). - Уравнение реакции: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. - Молярная масса NaOH: 22.99 г/моль для Na + 16.00 г/моль для O + 1.01 г/моль для H = 39.99 г/моль. - Масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции, можно рассчитать, зная массу натрия и молярную массу NaOH. - Масса гидроксида натрия = (масса натрия / молярная масса Na) * молярная масса NaOH. - Подставим значения: масса натрия = 9.2 г, молярная масса Na = 22.99 г/моль, молярная масса NaOH = 39.99 г/моль. - Масса гидроксида натрия = (9.2 г / 22.99 г/моль) * 39.99 г/моль.

2. Объем выделившегося газа: - При реакции натрия с водой образуется водород (H₂) в газообразном состоянии. - Уравнение реакции: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. - По уравнению реакции видно, что на каждые 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. - Молярный объем газа при нормальных условиях составляет около 22.4 л/моль. - Объем выделившегося газа можно рассчитать, зная количество молей натрия и молярный объем газа. - Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса Na. - Объем выделившегося газа = количество молей натрия * молярный объем газа.

Пожалуйста, подождите немного, пока я выполню расчеты.