Question

1)Какая масса воды образуется при сгорании 1г. глюкозы С6Н12О6, если реакция протекает по схеме С6Н12О6+О2 → СО2+Н2О? 2)К 300мл. раствора кленового сиропа с массовой долей сахара 20%(плотность раствора 1,2г/мл) прибавили 40г сахара. Определите массовую долю (%) сахара в новом сиропе? 3)Какая масса магния вступает в реацию с серной кислотой Н2SО4, если в результате реации выделяется 5,6л водорода Н2 при нормальных условиях? 4)Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода, в котором составляет 14,3%. Относительная плотность этого вещества по водороду 21. 5)Для чистки алюминиевой посуды надо использовать нейтральные моющие смеси. Алюминий активный металл, он легко реагирует с кислотами и щелочами с выделением водорода. Например, гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с алюминием с образованием комплексного соединения: 2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4] +3H2↑. рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 10г. алюминия с гидроксидом натрия

Answer 1

Ответы подчеркнул двойной линией с:

Answer 2

1) При сгорании 1 г глюкозы (C6H12O6) образуется масса воды (H2O). Реакция протекает по схеме C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O. Чтобы найти массу воды, сначала нужно определить количество глюкозы, которая сгорает. Молярная масса глюкозы составляет 180 г/моль. Таким образом, 1 г глюкозы содержит 1/180 моль глюкозы. В реакции сгорания 1 моль глюкозы образуется 6 моль воды. Следовательно, масса воды, образующейся при сгорании 1 г глюкозы, составляет (1/180) * 6 * 18 г = 0,6 г воды.

2) Для определения массовой доли сахара в новом сиропе, нужно учесть добавленные 40 г сахара и изначальную массу раствора. Из условия известно, что объем раствора составляет 300 мл, а его плотность равна 1,2 г/мл. Следовательно, масса раствора составляет 300 мл * 1,2 г/мл = 360 г. Масса сахара в новом сиропе будет равна сумме изначальной массы сахара и добавленного сахара, то есть 40 г + (360 г * 0,2) = 40 г + 72 г = 112 г. Таким образом, массовая доля сахара в новом сиропе составляет (112 г / 360 г) * 100% = 31,1%.

3) Для определения массы магния, вступающего в реакцию с серной кислотой (H2SO4), нужно учесть объем выделившегося водорода (H2) и его молярную массу. Из условия известно, что объем выделившегося водорода составляет 5,6 л при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Следовательно, количество молей водорода, выделившегося в реакции, составляет 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль. В реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) образуется 1 моль водорода на 1 моль магния. Следовательно, масса магния, вступающего в реакцию, равна массе водорода, то есть 0,25 моль * 24,3 г/моль = 6,075 г.

4) Для определения молекулярной формулы алкена, массовой доли водорода и относительной плотности, нужно знать массовую долю углерода и относительную молекулярную массу. Из условия известно, что массовая доля водорода составляет 14,3% и относительная плотность по водороду равна 21. Предположим, что масса образца составляет 100 г. Тогда масса водорода в образце будет равна 14,3 г. Масса углерода будет равна (100 г - 14,3 г) = 85,7 г. Чтобы найти количество молей углерода и водорода, нужно разделить их массы на их атомные массы. Атомная масса углерода составляет 12 г/моль, а атомная масса водорода составляет 1 г/моль. Таким образом, количество молей углерода будет равно 85,7 г / 12 г/моль = 7,14 моль, а количество молей водорода будет равно 14,3 г / 1 г/моль = 14,3 моль. Для определения молекулярной формулы алкена нужно знать отношение между количеством молей углерода и водорода. В данном случае, отношение между количеством молей углерода и водорода составляет 7,14 моль / 14,3 моль = 0,5. Это означает, что молекулярная формула алкена содержит в себе в два раза больше атомов углерода, чем атомов водорода. Таким образом, молекулярная формула алкена будет C2H4.

5) Для чистки алюминиевой посуды нужно использовать нейтральные моющие смеси, так как алюминий реагирует с кислотами и щелочами с выделением водорода. Например, гидроксид натрия (NaOH) в водном растворе взаимодействует с алюминием (Al) с образованием комплексного соединения: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑. Чтобы рассчитать объем выделившегося водорода при взаимодействии 10 г алюминия с гидроксидом натрия, нужно учесть молярные соотношения. Молярная масса алюминия составляет 27 г/моль, а молярная масса водорода составляет 2 г/моль. Таким образом, количество молей алюминия будет равно 10 г / 27 г/моль = 0,37 моль. Согласно уравнению реакции, на каждый моль алюминия образуется 3 моля водорода. Следовательно, количество молей водорода будет равно 0,37 моль * 3 = 1,11 моль. Чтобы найти объем выделившегося водорода, нужно умножить количество молей на молярный объем газа при нормальных условиях, который составляет 22,4 л/моль. Таким образом, объем выделившегося водорода будет равен 1,11 моль * 22,4 л/моль = 24,86 л.