Question

25 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Какая соль и какой массы образуется при пропускании 4,48 литров аммиака через 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты?

Answer 1

M(H₃PO₄)= 196*0.1=19.6 г
M(H₃PO₄) = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
n(NH₃) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄
M(NH₄H₂PO₄) = 115 г/моль
m(NH₄H₂PO₄) = 115 г/моль * 0,2 моль = 23 г 

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить химическую реакцию между аммиаком (NH₃) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) и затем использовать стехиометрию для расчета массы образующейся соли.

Химическое уравнение реакции между аммиаком и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

\[3NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_3PO_4.\]

Это уравнение показывает, что 3 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой фосфорной кислоты, образуя 1 молекулу аммония фосфата.

Теперь давайте используем стехиометрию для расчета количества вещества, которое будет образовано:

1. Рассчитаем количество молекул аммиака: \[n(NH_3) = \frac{V}{V_m},\] где \(V\) - объем аммиака, \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно 22.4 литра).

\[n(NH_3) = \frac{4.48\,л}{22.4\,л/моль} = 0.2\,моль.\]

2. Рассчитаем количество молекул фосфорной кислоты: \[n(H_3PO_4) = \frac{m}{M},\] где \(m\) - масса фосфорной кислоты, \(M\) - молярная масса фосфорной кислоты.

\[n(H_3PO_4) = \frac{196\,г}{98\,г/моль} = 2\,моль.\]

3. Определим, какие из реагентов являются ограничивающими. Сравним коэффициенты в уравнении реакции: \[3\,моль\,NH_3 : 1\,моль\,H_3PO_4.\] Ограничивающим реагентом является фосфорная кислота, так как для полного превращения ей требуется меньше молекул, чем их имеется.

4. Рассчитаем количество образующейся соли (аммония фосфата): \[n((NH_4)_3PO_4) = \frac{2\,моль}{1} = 2\,моль.\]

5. Рассчитаем массу образующейся соли: \[m((NH_4)_3PO_4) = n((NH_4)_3PO_4) \times M((NH_4)_3PO_4),\] где \(M((NH_4)_3PO_4)\) - молярная масса аммония фосфата.

\[m((NH_4)_3PO_4) = 2\,моль \times 149\,г/моль = 298\,г.\]

Таким образом, при пропускании 4,48 литров аммиака через 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты образуется 298 г аммония фосфата.