Question

ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ! СРОЧНО!ПОЖАЛУЙСТА! На практической работе Сергей и Инна растворяли в пробирке №1 хлорид натрия в воде, объемом 1 мл, в пробирке №2 — карбонат кальция в воде, объемом 1 мл. В какой пробирке растворенного в воде вещества окажется меньше?

Answer 1

Хлорид натрия хорошо растворяется в воде, а карбонат кальция - практически нет. Поэтому растворенного вещества меньше в пробирке с карбонатом. 

Answer 2

Второго вещества окажется меньше

Answer 3

Для ответа на ваш вопрос нужно рассмотреть молекулярные массы хлорида натрия (NaCl) и карбоната кальция (CaCO3), а также учесть их объемы в пробирках.

1. Хлорид натрия (NaCl): - Молекулярная масса NaCl: примерно 58.44 г/моль (натрий - 22.99 г/моль, хлор - 35.45 г/моль). - Объем воды: 1 мл.

2. Карбонат кальция (CaCO3): - Молекулярная масса CaCO3: примерно 100.09 г/моль (кальций - 40.08 г/моль, углерод - 12.01 г/моль, кислород - 16.00 г/моль). - Объем воды: 1 мл.

Теперь рассмотрим, сколько граммов каждого вещества растворится в 1 мл воды.

1. Хлорид натрия (NaCl): - Масса NaCl = молекулярная масса NaCl * количество молекул NaCl - Масса NaCl = 58.44 г/моль * (1 мл / объем моля = 0.018 моль) - Масса NaCl ≈ 1.05 г

2. Карбонат кальция (CaCO3): - Масса CaCO3 = молекулярная масса CaCO3 * количество молекул CaCO3 - Масса CaCO3 = 100.09 г/моль * (1 мл / объем моля = 0.01 моль) - Масса CaCO3 ≈ 1.00 г

Таким образом, масса растворенного в воде хлорида натрия окажется больше (1.05 г > 1.00 г). Таким образом, вещество в пробирке №1 окажется в большем количестве.