Question

Какая масса осадка образуется при сливании хлорида алюминия с 500г 25%- ного раствора едкого калия? решите по молям пожалуйста даю 25 баллов

Answer 1

AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3

m(KOH)=0,25×500г=125г
n(KOH)=125г÷56г/моль=2,23моль
2,23/3=x/1; x=0,74моль
m(Al(OH)3)=0,74моль×78г/моль=57,72г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать химическое уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl₃) и едким калием (KOH). Уравнение выглядит следующим образом:

\[2AlCl₃ + 6KOH → 2Al(OH)₃ + 6KCl.\]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул хлорида алюминия требуется шесть молекул едкого калия.

1. Найдем количество молекул хлорида алюминия (AlCl₃): - Масса хлорида алюминия \(m_{\text{AlCl₃}} = \frac{500 \, \text{г}}{100} \times 25 = 125 \, \text{г}.\) - Молярная масса AlCl₃ равна примерно 133.34 г/моль. - Количество молекул AlCl₃ можно найти, разделив массу на молярную массу: \(n_{\text{AlCl₃}} = \frac{125 \, \text{г}}{133.34 \, \text{г/моль}}.\)

2. Определим количество молекул едкого калия (KOH): - Исходя из уравнения реакции, на каждые две молекулы AlCl₃ требуется шесть молекул KOH. - Следовательно, количество молекул KOH будет в три раза больше, чем количество молекул AlCl₃: \(n_{\text{KOH}} = 3 \times n_{\text{AlCl₃}}.\)

3. Найдем количество молекул образовавшегося осадка, гидроксида алюминия (Al(OH)₃): - Исходя из уравнения реакции, видно, что каждые две молекулы AlCl₃ образуют две молекулы Al(OH)₃. - Следовательно, количество молекул Al(OH)₃ будет равно \(n_{\text{Al(OH)₃}} = n_{\text{AlCl₃}}.\)

4. Выразим массу Al(OH)₃ в граммах: - Масса Al(OH)₃ равна \(m_{\text{Al(OH)₃}} = n_{\text{Al(OH)₃}} \times \text{молярная масса Al(OH)₃}.\)

Таким образом, вы сможете найти массу образовавшегося осадка Al(OH)₃ при слиянии хлорида алюминия с 500 г 25%-ного раствора едкого калия. Убедитесь, что использовали правильные значения молярных масс для расчетов.