Question

Электрохимический элемент 3-х валентного хрома 0,18 * 10^-6 Кг/Кл. Сколько хрома выделяется при электролизе, если через электролит пройдёт заряд 0,2 Кл.

Answer 1

M=kq
k=0.18*10(-6)кг/Кл
q=0.2Кл

m=0.2Кл*0,18*10(-6)кг/Кл=0,036*10(-6)кг=3,6*10(-4)кг

Answer 2

Электрохимический элемент с 3-х валентным хромом имеет химический состав Cr^3+. В данном случае, нам дано значение электрохимической эквивалентности (или массы) хрома: 0,18 * 10^(-6) Кг/Кл. Это значение показывает, сколько килограммов хрома выделяется при прохождении одного кулона заряда через электролит.

Для вычисления количества хрома, выделяющегося при электролизе, используем формулу:

\[\text{Масса хрома} = \text{Электрохимическая эквивалентность} \times \text{Заряд}\]

Подставим значения:

\[\text{Масса хрома} = (0,18 \times 10^{-6} \, \text{Кг/Кл}) \times (0,2 \, \text{Кл})\]

Вычислим:

\[\text{Масса хрома} = 0,18 \times 0,2 \times 10^{-6} \, \text{Кг}\]

\[\text{Масса хрома} = 0,036 \times 10^{-6} \, \text{Кг}\]

\[\text{Масса хрома} = 3,6 \times 10^{-8} \, \text{Кг}\]

Таким образом, при электролизе через электролит с зарядом 0,2 Кл, выделяется 3,6 * 10^(-8) килограмма трехвалентного хрома.