Question

У результаті згоряння реакцій CS2 витратився кисень з масою 24г і утворився карбон (VI) оксид масою 11г та сульфур(VI)оксид масою 32г.Складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу сірковуглецю,що згорів.

Answer 1

Пишем реакцию
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
Считаем количества всех известных веществ
n(O2) = 24/32 = 0.75 моль
n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль
n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль
Видим, что соотношение коэффициентов отвечает соотношению количеств веществ, значит дополнительных расчетов делать не надо. Возле сероуглерода стоит коэффициент 1. Также коэффициент 1 стоит возле СО2, а так как СО2 есть 0.25 моль, то и CS2 тоже 0.25 моль.
Считаем массу сероуглерода 0.25*76 = 19 грамм
Ответ: 19 грамм.

Пишемо реакцію
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
Порахуємо кількості всіх відомих речовин
n(O2) = 24/32 = 0.75 моль
n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль
n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль
Бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. Біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. Також коефіцієнт 1 стоїть біля СО2, а так як СО2 є 0.25 моль, то і CS2 також 0.25 моль.
Рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам
Відповідь: 19 грам.

Answer 2

Рівняння реакції згоряння CS2 можна записати наступним чином:

CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO3

За рівнянням видно, що на одну молекулу CS2 необхідно 3 молекули O2. Оскільки ми знаємо масу кисню, який було витрачено (24 г), то можемо обчислити масу кисню в 3 молекулах O2:

3 * 32 г/моль = 96 г

За рівнянням видно, що на одну молекулу CS2 утворюється 1 молекула CO2. Оскільки ми знаємо масу CO2 (11 г), то можемо обчислити масу CO2 в 1 молекулі:

44 г/моль

Аналогічно, за рівнянням видно, що на одну молекулу CS2 утворюються 2 молекули SO3. Оскільки ми знаємо масу SO3 (32 г), то можемо обчислити масу SO3 в 2 молекулах:

2 * 80 г/моль = 160 г

Тепер можемо обчислити масу сірковуглецю, що згорів:

Маса CS2 = Маса CO2 + Маса SO3 - Маса кисню

Маса CS2 = 11 г + 32 г - 24 г = 19 г

Таким чином, маса сірковуглецю, що згорів, дорівнює 19 г.