Question

HCl+KMnO4---Cl2+KCl+MnCl+H2O Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2OРешите уравнения, пожалуйста. Теория окислительно восстановительных реакций. 9 класс.

Answer 1

⁺¹ ⁻¹   ⁺¹   ⁺⁷  ⁻²     ⁰     ⁺¹ ⁻¹   ⁺²   ⁻¹    ⁺¹  ⁻² 
16H Cl+2K Mn O4---5Cl2+2KCl+2MnCl2 +8H2O
 Mn⁺⁷ +5e⇒    Mn⁺² Ι1окис-ль
CI⁻¹  -1e⇒      CI⁰    Ι5 вост-ль
⁰      ⁺¹  ⁺⁵ ⁻²   ⁺²  ⁺⁵ ⁻²      ⁺² ⁻²   ⁺¹ ⁻²
3Cu+8HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
⁰
Cu -2e⇒      Cu⁺²Ι3 вост-ль
N⁺⁵ +3e⇒   N⁺²    Ι2окис-ль

Answer 2

Уравнения, которые вы предоставили, являются примерами окислительно-восстановительных реакций. Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности и определим окислитель и восстановитель в каждом случае.

1. HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl + H2O В этой реакции хлорид водорода (HCl) окисляется до хлора (Cl2), а перманганат калия (KMnO4) восстанавливается до хлорида марганца (MnCl2). Таким образом, HCl является восстановителем, а KMnO4 - окислителем.

2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O В этой реакции медь (Cu) окисляется до иона меди (II) (Cu2+), а азотная кислота (HNO3) восстанавливается до азотного оксида (NO). Таким образом, Cu является восстановителем, а HNO3 - окислителем.

Теория окислительно-восстановительных реакций объясняет, как происходит передача электронов между веществами во время химической реакции. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само окисляется.

Важно отметить, что в окислительно-восстановительных реакциях сумма степеней окисления всех атомов в реагентах должна быть равна сумме степеней окисления всех атомов в продуктах.