Question

Вычислите массу фосфора, который надо сжечь чтобы получить 14,2г оксида фосфора

Answer 1

Дано
m(P2O5)=14.2 g
-----------------------
m(P)-?
   X                14.2
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31             2*142
X=124*14.2 / 284=6.2 g
ответ 6.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

Химическое уравнение:

Уравнение горения фосфора выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P2O5) необходимо сжечь 4 молекулы фосфора (P4) и 5 молекул кислорода (O2).

Молярные массы:

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 30,97 г/моль. Молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна примерно 141,94 г/моль.

Расчет массы фосфора:

Для начала, нам нужно выразить массу фосфора через массу оксида фосфора, используя молярные массы.

1. Рассчитаем количество молей оксида фосфора, зная его массу:

   моль P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5
   

Заменяя значения:

   моль P2O5 = 14,2 г / 141,94 г/моль ≈ 0,1 моль P2O5
   

2. Используя коэффициенты в уравнении, узнаем количество молей фосфора:

   моль P4 = (0,1 моль P2O5 / 2) * 4
   

Заменяя значения:

   моль P4 = 0,1 моль P2O5 * 2 моль P4 / 1 моль P2O5 * 4 ≈ 0,2 моль P4
   

3. Теперь, рассчитаем массу фосфора, зная его количество молей и молярную массу:

   масса P = количество молей P4 * молярная масса P
   

Заменяя значения:

   масса P = 0,2 моль P4 * 30,97 г/моль ≈ 6,19 г P
   

Таким образом, для получения 14,2 г оксида фосфора необходимо сжечь примерно 6,19 г фосфора.