Question

Какой объем раствора серной кислоты с ω=0,44 и плотностью 1,60 г/мл требуется для приготовления 1л 0,002Н раствора?

Answer 1

Нормальную концентрацию(Сн) серной кислоты переводишь в молярную (См). Т.к. фактор эквивалентности (f) серной кислоты равен 2,то См=Сн*f=0,002*2=0,004 м (или моль/л). В свою очередь См=n(h2so4)/V(h2so4) (n(h2so4)-это количество вещества кислоты), следовательно отсюда выражаем n(h2so4)=Cm(h2so4)*V(h2so4)=0,004*1=0,004моль
n(h2so4)=m(h2so4)/Mr(h2so4), выражаем m(h2so4)=n(h2so4)*Mr(h2so4)=0,004*98=0,392г
ω=(m в-ва/m р-ра) *100%=(m(h2so4)/m р-ра)*100%
m р-ра=ρ р-ра*V р-ра выражаем отсюда объем,который нам надо найти и подставляем вместо m р-ра в формулу для ω
Получается ω=m(h2so4)/ρ*V следовательно отсюда выражаем искомый объем V=m(h2so4)/ρ*ω, ну а дальше подставляешь числа и считаешь сам

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала разберем, какие данные у нас есть:

1. Концентрация серной кислоты (H₂SO₄) равна \(0,44\ моль/г\). 2. Плотность серной кислоты равна \(1,60\ г/мл\). 3. Нам нужно приготовить \(1\ литр\) \(0,002\ Н\) раствора.

Давайте разберемся с формулой для концентрации (\(C\)), которая определяется как количество молекул вещества (\(n\)) на единицу объема (\(V\)):

\[ C = \frac{n}{V} \]

Мы знаем, что \(C = 0,002\ Н\) (нормальность), и мы хотим узнать, сколько молекул серной кислоты нам нужно для \(1\ литра\) раствора.

\[ 0,002\ Н = \frac{n}{1\ литр} \]

Теперь мы можем найти количество молекул (\(n\)). Обратите внимание, что \(1\ Н\) раствор содержит \(1\) гк.э. (грэйдиент кислотности), что равно \(1\ моль/литр\) для \(H₂SO₄\).

\[ n = 0,002\ моль/литр \]

Теперь мы знаем, сколько молекул нам нужно. Давайте рассчитаем массу (\(m\)) серной кислоты, используя ее молекулярную массу (\(M\)), которая равна \(98,08\ г/моль\):

\[ m = n \times M \]

\[ m = 0,002\ моль/литр \times 98,08\ г/моль \]

\[ m = 0,19616\ г/литр \]

Теперь мы знаем, что нам нужно \(0,19616\ г\) \(H₂SO₄\) для приготовления \(1\ литра\) \(0,002\ Н\) раствора.

Теперь давайте рассмотрим плотность (\(d\)) серной кислоты. Мы знаем, что \(d = 1,60\ г/мл\). Мы можем использовать это, чтобы рассчитать объем (\(V\)) необходимого раствора:

\[ V = \frac{m}{d} \]

\[ V = \frac{0,19616\ г}{1,60\ г/мл} \]

\[ V = 0,1226\ мл/литр \]

Таким образом, чтобы приготовить \(1\ литр\) \(0,002\ Н\) раствора серной кислоты, вам потребуется \(0,1226\ мл\) раствора с концентрацией \(0,44\ моль/г\) и плотностью \(1,60\ г/мл\).