Question

Даны соли: Na3PO4, Cr(NO3)2, ZnSO4, Ba(HSO4)2 выпишите формулы солей, которые подвергаются гидролизу. растворы каких солей имеют кислую среду. напишите для этих солей молекулярные и ионные уравнения гидролиза

Answer 1

Подвергаются гидролизу и имеют кислую среду:
1) Cr(NO3)2
Cr(NO3)2 + 2H2O = Cr(OH)2 + 2HNO3
Cr2+ + 2OH- + 2H+ + 2(NO3)- = Cr(OH)2 + 2H+ + 2(NO3)-
Cr2+ + 2OH- = Cr(OH)2
2) ZnSO4
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4
Zn2+ + (SO4)2- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + (SO4)2-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Не забудьте поставить знак обратимости реакции!

Answer 2

Давайте разберемся с каждой из предоставленных солей и определим, подвергаются ли они гидролизу, а также какие из растворов имеют кислую среду.

1. Na3PO4 (тринатрийфосфат): - Гидролиз: Да, подвергается гидролизу. - Кислая среда: Нет, раствор будет щелочным.

Молекулярное уравнение гидролиза: \[Na_3PO_4 + 3H_2O \rightarrow 3NaOH + H_3PO_4\]

Ионное уравнение гидролиза: \[PO_4^{3-} + 3H_2O \rightarrow OH^- + HPO_4^{2-} + 2OH^-\]

2. Cr(NO3)2 (нитрат хрома(II)): - Гидролиз: Да, подвергается гидролизу. - Кислая среда: Нет, раствор будет щелочным.

Молекулярное уравнение гидролиза: \[Cr(NO_3)_2 + 6H_2O \rightarrow Cr(OH)_2 + 4HNO_3\]

Ионное уравнение гидролиза: \[Cr^{2+} + 6H_2O \rightarrow Cr(OH)_2 + 4H^+\]

3. ZnSO4 (сульфат цинка): - Гидролиз: Нет, не подвергается гидролизу. - Кислая среда: Нет.

Здесь гидролиз не происходит, поэтому уравнение гидролиза не имеет смысла.

4. Ba(HSO4)2 (гидросульфат бария): - Гидролиз: Да, подвергается гидролизу. - Кислая среда: Да, раствор будет кислым.

Молекулярное уравнение гидролиза: \[Ba(HSO_4)_2 + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + 2H_2SO_4\]

Ионное уравнение гидролиза: \[HSO_4^- + 2H_2O \rightarrow OH^- + H_3O^+ + H_2SO_4\]

Таким образом, соли \(Na_3PO_4\), \(Cr(NO_3)_2\), и \(Ba(HSO_4)_2\) подвергаются гидролизу, но только растворы \(Na_3PO_4\) и \(Ba(HSO_4)_2\) имеют кислую среду.