Question

Нжно обесцветить бромную воду при помощи so2 и дана 20% 200 г раствор бромной воды,но мне надо найти моль so2, помогите пожалуйста!!!!

Answer 1

Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

200 г 20% р-ра брома содержится 200*0,2=40 г

40г брома это 40/160=0,25 моля (ММ Br2 = 160)

Для нейтрализации 0,25 моля Br2 потребуется 0,25 моля SO2

На всякий случай масса 0,25 моля SO2=64*0.25=16 г

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь вам с этой задачей. Давайте разберемся, как происходит обесцвечивание бромной воды с использованием диоксида серы (\(SO_2\)).

Уравнение реакции между бромной водой (\(HBrO_3\)) и \(SO_2\) выглядит следующим образом:

\[HBrO_3 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow Br^{-} + 5HSO_4^{-} + 4H^+\]

Из уравнения видно, что одна моль бромной воды реагирует с пятью молями диоксида серы. Таким образом, можно установить соотношение между молью бромной воды и молью \(SO_2\).

В вашем случае у вас есть 200 г раствора бромной воды с концентрацией 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г \(HBrO_3\). Поскольку молярная масса \(HBrO_3\) равна приблизительно 128 г/моль, молекулярная масса \(SO_2\) равна примерно 64 г/моль, а молярная масса брома \(Br^-\) равна примерно 80 г/моль, мы можем использовать эти данные для расчета.

\[20 \, \text{г} \, HBrO_3 \times \frac{1 \, \text{моль}}{128 \, \text{г}} \times \frac{5 \, \text{моль} \, SO_2}{1 \, \text{моль} \, HBrO_3} \approx 0.15625 \, \text{моль} \, SO_2\]

Таким образом, для обесцвечивания 200 г раствора бромной воды вам потребуется примерно 0.156 моль \(SO_2\).