Question

8.Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37,5 г 40%-ного раствора формальдегида с 120 г гидроксида меди (II). Ar(Cu) = 64, Mr (формальдегида) = 30.

Answer 1

Запишем реакцию:
НСОН+2Cu(OH)2=HCOOH+Cu2O+2H2O

1) Найдем массу формальдегида (не забыть учесть, что у нас 40% раствор):
m(HCOH)=40/100 * 37,5 = 15 g

2) Найдем количество вещества формальдегида, которое принимает участие в реакции:
n=m/M=15/30=0,5 моль

3) По реакции мы видим что n (HCOH)= n (HCOOH) = 0,5 моль
m (HCOOH)=n*M (HCOOH)= 0,5*46=23 g

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить химическую реакцию между формальдегидом и гидроксидом меди(II). Затем, на основе уравнения реакции, можно вычислить массу кислоты, полученной при данном взаимодействии.

Химическое уравнение реакции:

Уравнение реакции между формальдегидом (HCHO) и гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2) можно записать следующим образом:

2HCHO + Cu(OH)2 → Cu + 2H2O + HCOOH

Расчет молярных масс:

Для расчета массы кислоты, полученной в реакции, необходимо знать молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса меди (II) (Cu) составляет Ar(Cu) = 64 г/моль. Молярная масса формальдегида (HCHO) составляет Mr(формальдегида) = 30 г/моль.

Расчет количества веществ:

1. Рассчитаем количество вещества формальдегида: Масса формальдегида (HCHO) = 37,5 г Количество вещества формальдегида (HCHO) = масса / молярная масса = 37,5 г / 30 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида меди(II): Масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = 120 г Количество вещества гидроксида меди(II) = масса / молярная масса = 120 г / (2 * (63.5 г/моль + 2 * 16 г/моль))

Определение ограничивающего реагента:

Сравним количество вещества формальдегида и гидроксида меди(II), найденных на предыдущем шаге, чтобы определить ограничивающий реагент. Ограничивающий реагент - это реагент, который полностью реагирует и исчезает первым, ограничивая тем самым количество полученного продукта.

Очевидно, что в данном случае количество вещества гидроксида меди(II) больше, чем количество вещества формальдегида. Поэтому гидроксид меди(II) является ограничивающим реагентом.

Расчет массы полученной кислоты:

Расчет массы кислоты, полученной в реакции, можно выполнить с использованием количества вещества гидроксида меди(II) и коэффициента пропорциональности, соответствующего коэффициенту пропорциональности между гидроксидом меди(II) и кислотой, который равен 1.

Масса кислоты (HCOOH) = количество вещества гидроксида меди(II) * молярная масса кислоты = количество вещества гидроксида меди(II) * 46 г/моль

Подставляя значения, полученные на предыдущих шагах, в формулу, получим:

Масса кислоты (HCOOH) = количество вещества гидроксида меди(II) * 46 г/моль = (120 г / (2 * (63.5 г/моль + 2 * 16 г/моль))) * 46 г/моль

Подсчитав данное выражение, можно получить массу кислоты, полученной при взаимодействии указанных реагентов.