Question

Спасайте) Какая масса цинка может прореагировать с 200 г расствора соляной кислоты с массовой долей 18% (Желательно решение, а не только ответ)

Answer 1

Ответ во вложении.....

Answer 2

Конечно, давайте рассчитаем количество цинка, необходимое для реакции с 200 г расствора соляной кислоты массовой долей 18%.

Сначала определим количество соляной кислоты в этом растворе. Массовая доля показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. В данном случае, 18% соляной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 18 г соляной кислоты.

Соответственно, в 200 г раствора будет содержаться: \(200 \, \text{г} \times \frac{18 \, \text{%}}{100} = 36 \, \text{г}\) соляной кислоты.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36.5 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65.38 г/моль.

Один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты.

Чтобы рассчитать количество цинка, необходимого для реакции с 36 г соляной кислоты, начнем с расчета количества молей соляной кислоты:

\[ \text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} \] \[ \text{Моли HCl} = \frac{36 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.986 \, \text{моль HCl}\]

Так как соотношение между цинком и соляной кислотой 1:2 (1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl), количество молей цинка, необходимое для реакции, будет:

\[ \text{Моли Zn} = 0.986 \, \text{моль HCl} \times \frac{1 \, \text{моль Zn}}{2 \, \text{моль HCl}} \approx 0.493 \, \text{моль Zn}\]

Теперь найдем массу цинка:

\[ \text{Масса Zn} = \text{Моли Zn} \times \text{Молярная масса Zn} \] \[ \text{Масса Zn} = 0.493 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} \approx 32.2 \, \text{г}\]

Таким образом, для полной реакции с 200 г раствора соляной кислоты массовой долей 18%, потребуется примерно 32.2 г цинка.