Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 6,5г цинка, с 50г 10% раствором соляной кислоты. (н.у)?

Answer 1

Фото
_____________________

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Объем водорода, образующегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, можно рассчитать, зная массу цинка и массу соляной кислоты.

Дано:

- Масса цинка (Zn) = 6,5 г - Масса 10% раствора соляной кислоты (HCl) = 50 г

Решение:

1. Найдем количество вещества цинка (n1) и соляной кислоты (n2) с помощью формулы: - n = масса / молярная масса

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль - n1 = масса цинка / молярная масса цинка - n2 = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты

Подставим значения: - n1 = 6,5 г / 65,38 г/моль - n2 = 50 г / 36,46 г/моль

2. Найдем соотношение между цинком и соляной кислотой, используя уравнение реакции: - Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну моль цинка приходится две моли соляной кислоты, и образуется одна моль водорода.

Таким образом, соотношение между цинком и соляной кислотой равно 1:2.

3. Найдем количество вещества водорода (n3), образующегося при реакции: - n3 = n1 * 1/2

4. Найдем массу водорода (m3), используя формулу: - масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль - m3 = n3 * молярная масса водорода

Подставим значения: - m3 = n3 * 2,02 г/моль

Ответ:

При взаимодействии 6,5 г цинка с 50 г 10% раствором соляной кислоты, образуется 0,05 г водорода (н.у).