Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

Answer 1

12моль     12моль

 NaOH     +  HCl    =  NaCl+H2O

1моль       1моль

найдем массу хлороводорода в растворе:

m(HCl)=3000г*0,146=438г

n(HCl)=438г/36,5г/моль=12моль

из уравнения видно, что годроксида натрия вступило 12 моль. найдем его массу:

m(NaOH)=12моль*40г/моль=480г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ.

Рассмотрим реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия (\(NaOH\)) и соляной кислотой (\(HCl\)):

\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O.\]

Из уравнения видно, что моль гидроксида натрия соответствует моли кислоты в соотношении 1:1. Таким образом, масса гидроксида натрия будет равна массе соляной кислоты.

1. Найдем количество молей соляной кислоты:

\[\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}.\]

Молярная масса \(HCl\) равна массе атома водорода (\(H\)) + масса атома хлора (\(Cl\)). Молярная масса водорода приблизительно равна 1 г/моль, а хлора – 35,5 г/моль. Таким образом, молярная масса \(HCl\) равна примерно 36,5 г/моль.

\[\text{Моль } HCl = \frac{3 \, \text{кг}}{36,5 \, \text{г/моль}}.\]

2. Так как коэффициент перед \(NaOH\) в уравнении реакции равен 1, количество молей \(NaOH\) также будет равно 3/36,5 моль.

3. Теперь найдем массу \(NaOH\):

\[\text{Масса } NaOH = \text{Моль } NaOH \times \text{Молярная масса } NaOH.\]

Молярная масса \(NaOH\) равна массе атома натрия (\(Na\)) + масса атома кислорода (\(O\)) + масса атома водорода (\(H\)). Молярная масса натрия приблизительно равна 23 г/моль, кислорода – 16 г/моль, а водорода – 1 г/моль. Таким образом, молярная масса \(NaOH\) равна 40 г/моль.

\[\text{Масса } NaOH = \frac{3}{36,5} \times 40 \, \text{г}.\]

Рассчитав это выражение, вы получите массу \(NaOH\), необходимую для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%.