Question

Сколько грамов CaO образуется при горени 20г кальция в кислороде Ar(Ca)≡40 Ar(O)≡16

Answer 1

2Ca+O2=2CaO 
nCa=m\M=20\40=0,5 моль 
nCaO=nCa=0,5 моль по уравнению 
mCaO=n*M=0,5*(40+16)=28 грамм

Answer 2

При горении 20 граммов кальция (Ca) в кислороде (O), образуется определенное количество оксида кальция (CaO). Чтобы вычислить количество граммов CaO, необходимо использовать молярные массы элементов Ca и O.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль Используя эти значения, можно вычислить количество молей кальция и кислорода в 20 граммах кальция.

Масса кальция (Ca) = 20 г Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Количество молей кальция (Ca) = Масса кальция (Ca) / Молярная масса кальция (Ca) Количество молей кальция (Ca) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между кальцием (Ca) и кислородом (O) в оксиде кальция (CaO) составляет 1:1, то количество молей кислорода (O) также будет равно 0.5 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), необходимо использовать молярную массу оксида кальция (CaO), которая равна сумме молярных масс кальция (Ca) и кислорода (O).

Молярная масса оксида кальция (CaO) = Молярная масса кальция (Ca) + Молярная масса кислорода (O) Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Теперь можно вычислить массу оксида кальция (CaO) с использованием количества молей кальция (Ca) и кислорода (O).

Масса оксида кальция (CaO) = Количество молей оксида кальция (CaO) * Молярная масса оксида кальция (CaO) Масса оксида кальция (CaO) = 0.5 моль * 56 г/моль = 28 г

Таким образом, при горении 20 граммов кальция в кислороде образуется 28 граммов оксида кальция (CaO).

Ответ:

При горении 20 граммов кальция в кислороде образуется 28 граммов оксида кальция (CaO)