Question

Сколько литров co2 выделяется при разложение (распаде) 200 caco3 caco3→cao + co2

Answer 1

      200 г                                          Х л

    СaCO3      ->      CaO       +        CO2

n = 1 моль                                    n = 1 моль

Mr = 100 г/моль                             Vm=22,4 л/моль

m = 100 г                                        V = 22,4 л

200 г СаСО3   -    Х л СО2

100 г СаСО3   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 200 * 22,4 / 100 = 44,8 л

Answer 2

При разложении 200 молекул CaCO3 в результате реакции CaCO3 → CaO + CO2 выделяется определенное количество CO2. Чтобы узнать, сколько литров CO2 выделяется, нам необходимо знать объем каждой молекулы CO2.

Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль. Чтобы перевести граммы в литры, мы должны знать плотность CO2 при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Плотность CO2 при стандартных условиях составляет примерно 1,98 г/л.

Теперь мы можем рассчитать количество CO2, выделяющегося при разложении 200 молекул CaCO3.

1. Рассчитаем массу CO2: - Масса одной молекулы CO2 = 44 г/моль - Масса 200 молекул CO2 = 44 г/моль * 200 моль = 8800 г

2. Рассчитаем объем CO2: - Объем CO2 = Масса CO2 / Плотность CO2 при стандартных условиях - Объем CO2 = 8800 г / 1,98 г/л ≈ 4444,44 л

Таким образом, при разложении 200 молекул CaCO3 выделяется примерно 4444,44 литра CO2.

[[1]]