Question

H2s++o2=so2+h2o Решить методом электронного баланса

Answer 1

2h2s+3o2=2so2+2h2os-2  -6e =>s+4      |4|2
o2 0  +4e=>2o-2   | 6|3

Answer 2

Решение данного уравнения реакции методом электронного баланса происходит в несколько этапов:

1. Необходимо определить окислитель и восстановитель в данной реакции. Окислителем является вещество, принимающее электроны, а восстановителем - вещество, отдающее электроны.

В данном уравнении H2S (сероводород) окисляется до SO2 (диоксид серы), а O2 (кислород) восстанавливается до H2O (вода). Следовательно, H2S является восстановителем, а O2 - окислителем.

2. Определяем изменение степени окисления элементов в реакции.

В H2S сероводород имеет степень окисления -2, а в SO2 - +4. Следовательно, степень окисления сера в H2S увеличивается на 6 единиц.

В O2 кислород имеет степень окисления 0, а в H2O -2. Степень окисления кислорода в O2 уменьшается на 2 единицы.

3. Составляем полуреакции для окислителя и восстановителя.

Окислитель: H2S -> SO2 Восстановитель: O2 -> H2O

4. Балансируем полуреакции, учитывая изменение степени окисления элементов.

Окислитель: H2S -> SO2 + 4e- Восстановитель: O2 + 4e- -> 2H2O

5. Умножаем полуреакции на такие множители, чтобы количество электронов совпадало.

Окислитель: 4H2S -> 4SO2 + 16e- Восстановитель: O2 + 4e- -> 2H2O

6. Складываем полуреакции и сокращаем одинаковые вещества.

4H2S + O2 -> 4SO2 + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции H2S + O2 -> SO2 + H2O, решенное методом электронного баланса, имеет вид 4H2S + O2 -> 4SO2 + 2H2O.