Question

Срочняк))) в растворе фтороводородной кислоты число непродиссоциировавших молекул в два раза больше суммы чисел ионов водорода и фторид-ионов.укажите рН р-ра, если исходная концентраци кислоты равна 0,05 моль/дм3

Answer 1

РН = -lg[H⁺]
 отношение числа диссоциированных молекул к недиссоциированным- это степень диссоциации a ( альфа)
 значит а= х/2Х = 0,5 
концентрация ионов водородов ( по закону Оствальда) будет определяться: 
[H⁺] = a*C  , где 
а- степень диссоциации
С - концентрация 
значит [H⁺] = 0,5 * 0,05 = 0,025
тогда рН = -lg 0,025 = 1,6

Answer 2

Исходя из предоставленной информации, мы имеем раствор фтороводородной кислоты с концентрацией 0,05 моль/дм³. Нам нужно найти pH этого раствора.

Решение:

1. Найдем число непродиссоциировавших молекул фтороводородной кислоты. По условию, это число в два раза больше суммы числа ионов водорода и фторид-ионов. 2. Найдем число ионов водорода и фторид-ионов. Для этого воспользуемся концентрацией кислоты и уравнением реакции диссоциации фтороводородной кислоты.

Уравнение реакции диссоциации фтороводородной кислоты: HF → H⁺ + F⁻

Расчет:

1. Число ионов водорода и фторид-ионов: - Концентрация кислоты: 0,05 моль/дм³ - Так как фтороводородная кислота диссоциирует полностью, то число ионов водорода и фторид-ионов будет равно концентрации кислоты. - Число ионов водорода и фторид-ионов = 0,05 моль/дм³

2. Число непродиссоциировавших молекул фтороводородной кислоты: - По условию, это число в два раза больше суммы числа ионов водорода и фторид-ионов. - Число непродиссоциировавших молекул = 2 * (0,05 моль/дм³) = 0,1 моль/дм³

3. Расчет pH раствора: - pH определяется по формуле: pH = -log[H⁺] - Так как фтороводородная кислота полностью диссоциирует, то концентрация ионов водорода равна числу ионов водорода и фторид-ионов. - pH = -log(0,05 моль/дм³) = -log(5 * 10^(-2)) = -log(5) = 2.30

Таким образом, pH раствора фтороводородной кислоты с концентрацией 0,05 моль/дм³ равно 2.30.