Question

Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для растворения 1,62 г оксида цинка

Answer 1

,.!!!!!!!!!!!!!!!!! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! " !! ! ! ! ! ! !

Answer 2

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
81г ZnO-----80г NaOH
1,62гZnO----Хг
Х=1,6г NaOH

Answer 3

Для решения этой задачи нужно учитывать химические реакции, происходящие при растворении оксида цинка (ZnO) в гидроксиде натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2Zn(OH)_4. \]

Из уравнения видно, что один моль оксида цинка растворяется с использованием двух молей гидроксида натрия. Молярная масса ZnO равна массе молекулы оксида цинка, прибавленной к массе молекулы кислорода:

\[ M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65,38 \, \text{г/моль} + 15,999 \, \text{г/моль} = 81,379 \, \text{г/моль}. \]

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы перейти от массы к количеству молей:

\[ \text{Моли } ZnO = \frac{\text{Масса } ZnO}{M(ZnO)} = \frac{1,62 \, \text{г}}{81,379 \, \text{г/моль}} \approx 0,0199 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между ZnO и NaOH равно 1:2, количество молей NaOH будет равно удвоенному количеству молей ZnO:

\[ \text{Моли } NaOH = 2 \times 0,0199 \, \text{моль} \approx 0,0398 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем перевести количество молей NaOH в граммы, используя молярную массу гидроксида натрия:

\[ \text{Масса } NaOH = \text{Моли } NaOH \times M(NaOH) = 0,0398 \, \text{моль} \times 39,997 \, \text{г/моль} \approx 1,59 \, \text{г} \]

Таким образом, для растворения 1,62 г оксида цинка потребуется примерно 1,59 г гидроксида натрия.