Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых.

Answer 1

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(BaCl2) = m(p-pa)*w = 160 г * 0.05 = 8 г
n(BaCl2) = m/M = 8г / 208 г/моль = 0,038 моль
n(BaCl2) = n(BaCO3) = 0,038 моль - по уравнению хим.реакции
m(BaCO3) = n*M = 0,038 моль * 197 г/моль = 7,5 г
Ответ: 7,5 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется в данной реакции, нам необходимо сначала записать уравнение реакции и затем использовать стехиометрию для вычисления массы осадка.

Уравнение реакции между 5%-ным раствором хлорида бария (BaCl2) и избытком раствора карбоната калия (K2CO3) можно записать следующим образом:

BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между BaCl2 и BaCO3 составляет 1:1. Это означает, что для каждого моля BaCl2, образуется одно моль BaCO3.

Теперь проведем вычисления:

1. Рассчитаем количество вещества BaCl2 в растворе. Масса 5%-ного раствора хлорида бария составляет 160 г, а концентрация раствора составляет 5%. Количество вещества BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Молярная масса BaCl2 = масса атома Ba + 2 * масса атома Cl = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль Количество вещества BaCl2 = 160 г / 208.23 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества BaCO3, которое образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что для каждого моля BaCl2, образуется одно моль BaCO3. Количество вещества BaCO3 = количество вещества BaCl2

3. Рассчитаем массу BaCO3. Масса BaCO3 = количество вещества BaCO3 * молярная масса BaCO3 Молярная масса BaCO3 = масса атома Ba + масса атома C + 3 * масса атома O = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 197.33 г/моль Масса BaCO3 = количество вещества BaCO3 * молярная масса BaCO3

4. Округлим полученную массу BaCO3 до десятых.

Таким образом, чтобы определить массу осадка, который образуется в данной реакции, необходимо выполнить вычисления, описанные выше, и округлить полученный результат до десятых.