Question

1. Визначте чистотк зразка вапняку, якщо при випалюванні взятого зразка масою 4,4 г одержали 2,24 г кальцій оксиду. 2.Який об'єм водню (н.у) потрібно взяти, щоб відновити залізо із 200 кг магнітного залізняку, що містить 60% Fe₃O₄? 3.Зразок сплаву заліза з вуглецем масою 15 г помістили у розчин хлоридної кислоти. Після закінчення реакції об'єм виділеного водню становить 5,88 л (н.у)

Answer 1

Уравнение:C2H + 3O2 = 2CO2 + 2H2OПо уравнению реакции, при горении 15 литров ацетилена, образуется в 2 раза больше CO2, значит V(CO2) = 15л*2 = 30л 

Answer 2

1. Визначення чистоти зразка вапняку: Щоб визначити чистоту зразка вапняку, можна скористатися масою отриманого кальцій оксиду та вихідною масою зразка. Чистота вапняку визначається як відношення маси кальцій оксиду до маси вихідного зразка, помножене на 100%. Дано: - Маса вихідного зразка = 4.4 г - Маса кальцій оксиду = 2.24 г

Чистота вапняку = (маса кальцій оксиду / маса вихідного зразка) * 100% Чистота вапняку = (2.24 г / 4.4 г) * 100% = 50.91%

Таким чином, чистота зразка вапняку становить близько 50.91% [[1]].

2. Об'єм водню для відновлення заліза: Щоб визначити об'єм водню, необхідний для відновлення заліза, спочатку потрібно визначити масу заліза у залізняку.

Дано: - Маса магнітного залізняку = 200 кг - Вміст Fe₃O₄ у залізняку = 60%

Маса заліза у залізняку = Маса магнітного залізняку * Вміст Fe₃O₄ Маса заліза = 200 кг * 60% = 120 кг

Для відновлення заліза з Fe₃O₄ необхідно 3 молекули водню на 1 молекулу Fe₃O₄. Тому, визначимо кількість молекул Fe₃O₄ у залізняку.

Молярна маса Fe₃O₄ = (55.85 г/моль * 3) + (16 г/моль * 4) = 231.4 г/моль Кількість молекул Fe₃O₄ = Маса заліза / Молярна маса Fe₃O₄ Кількість молекул Fe₃O₄ = 120 кг / 231.4 г/моль = 518.5 моль

Оскільки для відновлення 1 молекули Fe₃O₄ потрібно 3 молекули водню, то загальна кількість молекул водню, необхідних для відновлення заліза, буде:

Кількість молекул водню = Кількість молекул Fe₃O₄ * 3 Кількість молекул водню = 518.5 моль * 3 = 1555.5 моль

Об'єм водню (н.у.) можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон, де 1 моль газу при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм 22.4 л.

Об'єм водню (н.у.) = Кількість молекул водню * 22.4 л/моль Об'єм водню (н.у.) = 1555.5 моль * 22.4 л/моль = 34,792 л

Таким чином, для відновлення заліза з 200 кг магнітного залізняку, що містить 60% Fe₃O₄, необхідно взяти близько 34,792 л водню (н.у.) [[2]].

3. Об'єм виділеного водню: Щоб визначити об'єм виділеного водню, спочатку потрібно визначити кількість молекул водню, яка була використана у реакції.

Дано: - Маса сплаву заліза з вуглецем = 15 г - Об'єм виділеного водню = 5.88 л (н.у.)

Для визначення кількості молекул водню використаємо ідеальний газовий закон, де 1 моль газу при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм 22.4 л.

Кількість молекул водню = Об'єм виділеного водню / 22.4 л/моль Кількість молекул водню = 5.88 л / 22.4 л/моль = 0.2625 моль

Оскільки для реакції заліза з хлоридною кислотою потрібна 1 молекула водню на 1 молекулу заліза, то кількість молекул заліза буде такою ж, як кількість молекул водню.

Кількість молекул заліза = 0.2625 моль

Тепер можна визначити масу заліза, використаного у реакції.

Молярна маса заліза = 55.85 г/моль Маса заліза = Кількість молекул заліза * Молярна маса заліза Маса заліза = 0.2625 моль * 55.85 г/моль = 14.63 г

Таким чином, об'єм виділеного водню становить 5.88 л (н.у.) при використанні 15 г зразка сплаву заліза з вуглецем [[3]].